《2026年中教万联中考总动员化学河北专版》

6. [25·河南改编]为探究金属活动性,某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属 M 加到 Y 形试管右管中,观察到溶液逐渐变蓝;充分反应后,倾斜 Y 形试管,使右管中的溶液进入左管,观察到溶液蓝色变浅直至消失。

(1)判断金属 M 可能是铜。
(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因Zn+Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu。
(3)根据实验判断锌、银、M 的金属活动性由强到弱的顺序锌＞M＞银(或Zn＞M＞Ag或Zn＞Cu＞Ag)。

答案：
(1)铜
(2)Zn+Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu
(3)锌＞M＞银(或Zn＞M＞Ag或Zn＞Cu＞Ag) 提示：
(1)根据金属M加入硝酸银中，溶液变蓝可知，金属M可能是铜。
(2)左管中溶液蓝色消失的原因是铜先和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu。
(3)由上述分析可知，金属M是铜，右管中铜能置换出银，说明铜的金属活动性强于银，左管中锌能置换出铜，说明锌的金属活动性强于铜，所以锌、银、M(铜)的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞M＞银。

7. 转化流程[25·烟台]某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量 Fe、Cu、$ Fe_2O_3 $)回收金属镍(Ni),设计流程如图所示(部分产物略去)。回答下列问题。

【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应: $ 2FeSO_4 + H_2SO_4 + H_2O_2 = Fe_2(SO_4)_3 + 2H_2O $;②“除铁”过程中,可以通过调节溶液 pH,使溶液中的硫酸铁生成 $ Fe(OH)_3 $ 沉淀,而硫酸镍不生成沉淀。
(1)“酸浸”过程中 Ni 与稀硫酸反应的化学方程式是Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑,此反应的基本反应类型是置换反应。酸浸后,滤渣的成分是铜。
(2)“除铁”过程中,生成 $ Fe(OH)_3 $ 沉淀,该反应的化学方程式是Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄。
(3)“置换”过程中,生成镍的化学方程式是Fe+NiSO₄=FeSO₄+Ni。铁粉能置换出镍,说明铁的金属活动性比镍强(选填“强”或“弱”)。

答案：
(1)Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑ 置换反应 铜
(2)Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄
(3)Fe+NiSO₄=FeSO₄+Ni 强
提示：
(1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式是Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑，此反应的基本类型是置换反应。酸浸后，铜不能和稀硫酸反应，则滤渣的成分是铜。
(2)“除铁”过程中，氢氧化钠和硫酸铁(氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁)反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式是Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄。
(3)“置换”过程中，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，反应的化学方程式是Fe+NiSO₄=FeSO₄+Ni，铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。

8. 创新实验某项目化学习小组同学对“酸与活泼金属的反应”实验进行改进,改进方案如下:
①将打磨后的足量金属条置于输液袋内。
②连接注射器,抽尽输液袋内的空气,关闭输液阀。
③用注射器抽取等体积稀盐酸,连接于输液袋上。
④打开输液阀,将稀盐酸快速注入输液袋中,关闭输液阀。
⑤观察现象。

(1)步骤⑤中能观察到的实验现象有金属表面产生气泡，输液袋膨胀。
(2)将反应后三个输液袋中的液体倒入废液缸中,加一定量锌粉,反应后废液缸中一定有的阳离子是镁离子、铝离子和锌离子(或Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺)。

答案：
(1)金属表面产生气泡，输液袋膨胀
(2)镁离子、铝离子和锌离子(或Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺)
提示：
(1)酸与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气，稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，与铝反应生成氯化铝和氢气，与铁反应生成氯化亚铁和氢气，步骤⑤中能观察到的实验现象是金属表面产生气泡，输液袋膨胀。
(2)在金属活动性顺序中四种金属的活动性强弱为镁＞铝＞锌＞铁，将反应后三个输液袋中的液体倒入废液缸中，废液中一定含有氯化镁、氯化铝和氯化亚铁，由于金属足量，则废液中一定不含稀盐酸，加一定量锌粉，锌粉不能与氯化镁、氯化铝反应，能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，由于没有确定锌粉的质量，所以反应后废液液缸中一定有的阳离子是镁离子、铝离子和锌离子(或Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺)，可能存在亚铁离子。