《2026年中教万联中考总动员化学河北专版》

1. 重点[科粤九下 P15,T3 高仿]将金属 M 和铜片投入稀盐酸中,金属 M 和稀盐酸反应有气泡产生,铜片无明显现象;将镁条插入 M 的盐溶液中,有 M 析出,则 M、Mg、Cu 的金属活动性由强到弱的顺序是(B)

A.M、Mg、Cu
B.Mg、M、Cu
C.Cu、Mg、M
D.Cu、M、Mg

答案： B 提示：将金属M和铜片投入稀盐酸中，金属M和稀盐酸反应有气泡产生，铜片无明显现象，说明M的金属活动性在氢前，铜的金属活动性在氢后，即M＞Cu；将镁条插入M的盐溶液中，有M析出，说明Mg的金属活动性比M强，即Mg＞M；则M、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞M＞Cu。

2. [25·廊坊广阳区二模]将未打磨的铝片放入试管中,逐滴加入过量稀盐酸,反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示,下列说法错误的是(C)

A.在 $ O \sim a $ 段,氧化铝和稀盐酸发生了反应
B.$ b $ 点时,观察到的现象是有气泡产生
C.只在 $ a \sim c $ 段生成了氯化铝
D.$ d $ 点时,向试管中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红

答案： C 提示：未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝完全反应后，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此在0~c段都生成了氯化铝，故C项错误。

3. 我国古书上记载了很多有关金属的内容。
(1)[科粤九下 P15,T5(5)改编]西汉时期《淮南万毕术》中记载了“曾青(硫酸铜)涂铁,铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。写出上述过程中发生反应的化学方程式:Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu;说明铁的金属活动性比铜强(选填“强”或“弱”)。
(2)向 $ AgNO_3 $、$ Cu(NO_3)_2 $、$ Mg(NO_3)_2 $ 的混合溶液中加入一定质量的 Zn,充分反应后过滤,得到滤渣 A 和滤液 B。
①若反应前后溶液质量不变,滤渣 A 中一定含有Cu、Ag。
②若向滤液 B 中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液 B 中一定含有的金属离子是Mg²⁺、Zn²⁺。

答案：
(1)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 强
(2)①Cu、Ag ②Mg²⁺、Zn²⁺
提示：
(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强。
(2)四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂的混合溶液中加入一定质量的Zn，Zn不能与Mg(NO₃)₂溶液反应，锌优先与AgNO₃反应生成硝酸锌和银，若AgNO₃反应完，还有锌粉，锌才能与Cu(NO₃)₂反应生成硝酸锌和铜。反应的化学方程式为Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，反应后溶液质量减小，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。①若反应前后溶液质量不变，说明上述两个反应均发生，则滤渣A中一定含有银、铜，可能含有锌。②若向滤液B中滴加稀盐酸，无现象，说明硝酸银反应完全，无法判断硝酸铜是否参与反应，则滤液B中一定含有硝酸锌、硝酸镁，一定含有的金属离子是Mg²⁺、Zn²⁺。

4. [人九下 P26,T7 高仿]某化学兴趣小组的同学,为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想:
猜想一: $ R ＞ Fe ＞ Cu $;猜想二: $ Fe ＞ R ＞ Cu $;猜想三:Fe＞Cu＞R。
【实验验证】为了验证哪种猜想成立,进行如下实验:

已知金属 R 在金属化合物的溶液中显 +3 价,写出 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式:2R+3CuSO₄=R₂(SO₄)₃+3Cu。

答案： 【进行猜想】Fe＞Cu＞R
【实验验证】R丝的表面有红色物质生成 2R+3CuSO₄=R₂(SO₄)₃+3Cu
提示：【进行猜想】由于铁、铜的活动性顺序已知，故金属R的活动性是位于铁的前面或两者之间或铜的后面。【实验验证】根据实验结论猜想二正确，即金属活动性Fe＞R＞Cu，则R能置换出硫酸铜中的铜，所以将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液中，观察到R丝的表面有红色物质生成。已知金属R在金属化合物的溶液中显+3价，R与硫酸铜反应的化学方程式为2R+3CuSO₄=R₂(SO₄)₃+3Cu。

5. 数字化实验将镁条和稀盐酸先后加入如图 1 所示的装置中(装置气密性良好),用压强传感器测得密闭容器内压强与时间的关系如图 2 所示。下列说法正确的是(C)

A.刚注入盐酸瞬间压强迅速上升是因为产生大量 $ H_2 $
B.$ bc $ 段反应速率比 $ ab $ 段反应速率快
C.$ cd $ 段压强减小是因为温度降低
D.$ a $ 点和 $ c $ 点溶液中的溶质均只有 $ MgCl_2 $

答案： C 提示：刚注入盐酸瞬间压强迅速上升，是因为一开始将盐酸快速注入后，内部气体体积变小，造成压强增大，故A项错误；bc段曲线的斜率比ab段小，bc段反应速率比ab段反应速率慢，故B项错误；a点时稀盐酸有剩余，溶液中的溶质是氯化镁和氯化氢，c点恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化镁，故D项错误。