《2026年中教万联中考总动员化学河北专版》

1. [25·眉山]某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下实验。



(1)有气泡产生的是A(填字母)。
(2)C 中观察到固体逐渐减少,溶液变为黄色,该反应的化学方程式为$\mathrm{Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O}$。
(3)为探究 D 试管内反应后溶液中溶质的成分,该小组进行了以下探究。
【提出问题】D 试管内反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】猜想一:NaCl;猜想二:NaCl 和 HCl;猜想三:①$\mathrm{NaCl}$和$\mathrm{NaOH}$
【实验探究】

【实验结论】综上所述,猜想三正确。
【反思与评价】③能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是AD(填选项字母)。
A. 无色酚酞溶液
B. 铁粉
C. 稀硫酸
D. 氯化铁溶液

答案： 1.
(1)A
(2)黄 $\mathrm{Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O}$
(3)①$\mathrm{NaCl}$和$\mathrm{NaOH}$ ②有蓝色沉淀产生 ③AD
提示：
(1)A试管中锌能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，B试管中铜不能与稀盐酸反应，无明显现象，C试管中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到固体溶解，溶液变成黄色，D试管中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，则有气泡产生的是A。
(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，反应的化学方程式为$\mathrm{Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O}$。
(3)①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰好完全反应，溶质为$\mathrm{NaCl}$；若盐酸过量，溶质为$\mathrm{NaCl}$和$\mathrm{HCl}$；若氢氧化钠过量，溶质为$\mathrm{NaCl}$和$\mathrm{NaOH}$；②根据结论是猜想三正确，即反应后溶液中溶质的成分是$\mathrm{NaCl}$和$\mathrm{NaOH}$，则另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；③铁粉与氢氧化钠不反应，无明显现象，不能证明氢氧化钠的存在，故C项不符合题意。

2. 为除去某海盐(主要成分为 NaCl)样品中含有的少量杂质 MgCl₂,小强向样品溶液中加入适量 NaOH 溶液后过滤。他认为滤液中的溶质只含有 NaCl,蒸发后即可达到实验目的,而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究,请你参与探究并完成相关问题。
小强认为滴加 NaOH 溶液可以除去 MgCl₂的原因是$\mathrm{2NaOH + MgCl_2 = Mg(OH)_2↓ + 2NaCl}$(用化学方程式表示)。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?
【查阅资料】MgCl₂溶液显弱酸性。
【猜想与假设】猜想一:溶质只有 NaCl;猜想二:溶质有 NaCl 和 MgCl₂;猜想三:溶质有 NaCl 和$\mathrm{NaOH}$。
【实验探究】甲、乙、丙三个小组的同学分别取上述适量滤液于试管中,进行如下探究实验。

【反思交流】(1)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象,则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为产生白色沉淀,则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握,小英的质疑是合理的,三种猜想都有可能。
(2)同学们经过进一步讨论,设计出一个可以除去 NaCl 中少量 MgCl₂的合理方法如下:
在上述设计的方法中,向滤液中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠。

答案： 2.$\mathrm{2NaOH + MgCl_2 = Mg(OH)_2↓ + 2NaCl}$
【猜想与假设】$\mathrm{NaOH}$
【实验探究】红
【反思交流】
(1)产生白色沉淀
(2)除去过量的氢氧化钠
提示：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故可除去氯化镁，该反应的化学方程式为$\mathrm{2NaOH + MgCl_2 = Mg(OH)_2↓ + 2NaCl}$。【猜想与假设】如果氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质为氯化钠；如果氯化镁过量，则溶质为氯化钠和氯化镁；如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠和氢氧化钠。【实验探究】结论为猜想三正确，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，混合溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故向滤液中滴加酚酞溶液，会观察到溶液变成红色。
【反思交流】
(1)若猜想二正确，则溶质为氯化钠和氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故甲组同学的实验现象为产生白色沉淀。
(2)滴加过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁，滤液中溶质为氯化钠和过量氢氧化钠，加入过量稀盐酸后，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，过量的稀盐酸可完全除去氢氧化钠，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而得到氯化钠固体，故加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠。