《2025年学业水平评价九年级化学全一册人教版》

15.（4分）阅读科普短文，回答下列问题。
（1）正常人体血浆呈______（选填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO₂扩散到血液中时会使血浆pH变______。
（3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为______。
（4）下列说法错误的是______（填序号）。
A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B. 患者的用药时间也会影响到药效
C. 胃液的酸性比血浆的酸性弱
D. 鸡蛋为胃溃疡患者提供的营养素主要是蛋白质

答案： （1）弱碱性
（2）小
（3）09:00（或其他合理时间，根据图中pH最低时）
（4）AC
解析：（1）血浆pH为7.35~7.45，呈弱碱性。（2）CO₂与水反应生成碳酸，pH变小。（3）胃液pH最低时（酸性最强）服用抗酸药效果最好，如图中09:00左右pH最低。（4）A项，胃酸过多会损伤胃黏膜，错误。B项，由“胃液pH影响药物吸收”可知正确。C项，胃液pH0.9~1.5，血浆7.35~7.45，胃液酸性更强，错误。D项，鸡蛋富含蛋白质，正确，故选AC。

16.（5分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗铜渣（含CuO、Fe₂O₃、FeO以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜（CuCl₂）的生产流程如图：
（1）“盐酸浸出”前，将粗铜渣粉碎的目的是______。
（2）请写出粗铜渣与过量稀盐酸反应的一个化学方程式______。
（3）操作Ⅰ得到的滤液中含有的阳离子为______（填离子符号）。
（4）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeCl₂ + 2HCl + H₂O₂=2FeCl₃ + 2X，则X的化学式是______。
（5）根据表中信息分析，为了保证得到相对纯净的氯化铜晶体，调节pH的适宜范围是______。

答案： （1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）CuO + 2HCl=CuCl₂ + H₂O（或Fe₂O₃ + 6HCl=2FeCl₃ + 3H₂O，或FeO + 2HCl=FeCl₂ + H₂O）
（3）Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺
（4）H₂O
（5）3.2≤pH＜4.7
解析：（1）粉碎目的是加快反应速率。（2）CuO与盐酸反应生成CuCl₂和水。（3）粗铜渣与过量盐酸反应，生成CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂，盐酸过量，阳离子有Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺。（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，2FeCl₂ + 2HCl + H₂O₂=2FeCl₃ + 2X，左边Fe:2，Cl:2×2 + 2=6，H:2 + 2=4，O:2；右边Fe:2，Cl:2×3=6，2X中含H:4，O:2，X为H₂O。（5）调节pH使Fe³⁺沉淀完全（pH≥3.2），Cu²⁺不沉淀（pH＜4.7），故范围3.2≤pH＜4.7。