《2025年学业水平评价九年级化学全一册人教版》

16.（5分）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。
（1）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
（2）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 。
（3）将高盐废水在80℃蒸发浓缩至有少量固体析出。该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na₂SO₄。请作出合理解释： 。
（4）结合流程图和溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。
（5）“蒸发结晶1”后，该小组停止蒸发浓缩，经冷冻结晶、过滤，得到大量Na₂SO₄固体及母液2；“蒸发结晶2”后将母液3中的NaCl分离出来，操作是 。

答案： （1）$\frac{48.8g}{100g+48.8g}×100\%$
（2）Na₂SO₄
（3）80℃时Na₂SO₄溶解度43.7g＜NaCl38.4g（此处原解析可能有误，根据溶解度曲线，80℃时Na₂SO₄溶解度应低于NaCl，具体数值需结合图像，按题意填“80℃时Na₂SO₄溶解度小于NaCl”）
（4）母液2中主要含NaCl，蒸发浓缩时NaCl溶解度受温度影响小，易结晶析出
（5）蒸发结晶