《2025年学业水平评价九年级化学全一册人教版》

16.（5分）二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。
（1）捕集燃煤电厂烟气（含有CO₂、N₂、O₂及H₂O）中的CO₂，并将其甲烷化的流程如图1所示：
①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是________，“解吸塔”实现CO₂解吸的操作是________。
②“设备A”可实现CH₄和H₂O分离，方法是________。
（2）甲烷进一步转化为合成气（H₂和CO）的一种原理如图2所示：
①反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。
②整个流程中，理论上消耗16g甲烷，共可得到氢气的质量为________g。
17.（5分）某化学兴趣小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。有关实验数据如下表：
反应过程 反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯及剩余物的质量
180g 25g 196.2g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为________g。
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
18.（4分）根据下图实验装置，请回答：
（1）仪器a的名称是________。
（2）使用A装置时，长颈漏斗下端要伸入液面以下的原因是________。
（3）用B装置制取某种气体，反应的化学方程式为________。
（4）用装置F和量筒收集并测量氧气体积，在F中气体应从导管________（选填“b”或“c”）端通入。

答案： 16.（1）①增大接触面积，提高CO₂吸收效率；升高温度
解析：逆流接触可增大接触面积；MEA低温吸收CO₂，高温解吸。
②蒸馏
解析：CH₄和H₂O沸点不同，可用蒸馏分离。
（2）①ZnO + CH₄=500℃=Zn + CO + 2H₂
解析：反应器Ⅱ中ZnO与CH₄反应生成Zn、CO和H₂。
②6
解析：16g CH₄为1mol，反应器Ⅱ生成2mol H₂，反应器Ⅰ中Zn与H₂O反应生成H₂，总H₂为3mol，质量6g。
17.（1）8.8
解析：生成CO₂质量=180+25-196.2=8.8g。
（2）解：设CaCO₃质量为x。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 8.8g
100/x=44/8.8g
x=20g
质量分数=20g/25g×100%=80%
答：碳酸钙的质量分数为80%。
18.（1）锥形瓶
解析：仪器a为锥形瓶。
（2）防止气体从长颈漏斗逸出
解析：形成液封，防止气体泄漏。
（3）2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2KClO₃=MnO₂△=2KCl+3O₂↑）
解析：B装置适用于固体加热制取气体，如制O₂。
（4）c
解析：氧气密度比水小，从c端通入，水从b端排出到量筒。

（4）用装置F和量筒收集并测量氧气体积，在F中气体应从导管________（选填“b”或“c”）端通入。

答案： c
解析：氧气密度比水小，从c端通入，水从b端排出进入量筒，可测量体积。