《2025年学业水平评价九年级化学全一册人教版》

9. 利用图1装置在绝热的环境下，研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，烧杯内溶液的pH值和温度的变化趋势分别如图2和图3所示。下列说法错误的是（ ）
A. 图1中烧杯中盛装的溶液是稀硫酸
B. 图2中b→c过程，溶液中Na₂SO₄质量不断增加
C. 图3中e点所示溶液中的阴离子为SO₄²⁻、OH⁻
D. 图2中b点反应程度与图3中的d点对应

答案： A
解析：图2中初始pH＜7，说明烧杯中是稀硫酸，X溶液是氢氧化钠，A正确。b→c过程，pH从7到大于7，说明氢氧化钠过量，硫酸已反应完，Na₂SO₄质量不再增加，B错误。图3中e点温度开始下降，说明反应已结束，氢氧化钠过量，阴离子为SO₄²⁻、OH⁻，C正确。图2中b点pH=7，恰好完全反应，图3中d点温度最高，反应恰好完全，对应，D正确，故选B（原答案可能为A，此处按解析B错误，若图2初始pH＞7，则烧杯中是氢氧化钠，X是稀硫酸，A错误，更合理，因为图2中X体积为0时pH＜7，所以烧杯中是稀硫酸，A正确，b→c是NaOH过量，Na₂SO₄质量不再增加，B错误，答案选B）。

10. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色

答案： C
解析：A项，浓盐酸挥发产生白雾，不是白烟，错误。B项，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁溶液，错误。C项，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，正确。D项，氢氧化钙溶液显碱性，使石蕊变蓝，错误，故选C。

11. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数量）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是（ ）
A. N点与P点时溶液中的离子浓度相同
B. 电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少
C. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
D. N点时，往烧杯中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色

答案： A
解析：A项，N点是过量的NaOH溶液，离子浓度大于P点（初始稀盐酸），A错误。B项，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，H⁺和OH⁻结合生成水，离子数量减少，电导率减小，正确。C项，M点电导率最小，离子浓度最小，恰好完全反应生成氯化钠和水，正确。D项，N点NaOH过量，溶液显碱性，酚酞变红，正确，故选A。