《2025年学业水平评价九年级化学全一册人教版》

10.NaCl可作融雪剂，能促使冰雪在较低温度下融化。同学们分别对不同质量分数的NaCl溶液的凝固点进行如下测定，并将凝固点绘制成图像（已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。下列分析正确的是 （ ）
A.步骤①中NaCl溶液的质量分数最大为36%
B.步骤②中测量温度时可用温度计不断搅拌
C.分析图像③可知NaCl溶液的浓度越大凝固点越低
D.NaCl融雪剂适用于最低气温为-21℃的地区

答案： D
解析：A.20℃时饱和NaCl溶液质量分数为$\frac{36g}{100g+36g}×100\%\approx26.5\%$，错误。
B.温度计不能用于搅拌，错误。
C.图像显示浓度超过一定值后凝固点上升，错误。
D.图像中最低凝固点约-21℃，适用于该地区，正确。

11.下表是氯化钠和硫酸钠的部分溶解度。以下说法正确的是 （ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
Na₂SO₄ 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 43.7 42.7 42.5
A.NaCl的溶解度受温度的影响很小，Na₂SO₄的溶解度随温度升高而增大
B.50℃时，向100g水中加入50g硫酸钠固体，所得溶液溶质质量分数为46.2%
C.将40℃时NaCl和Na₂SO₄饱和溶液分别降温到10℃，析出晶体较多的是Na₂SO₄
D.30℃时，将等质量NaCl固体和Na₂SO₄固体分别配成饱和溶液，所需溶剂质量较多的是NaCl

答案： D
解析：A.Na₂SO₄溶解度在40℃后随温度升高减小，错误。
B.50℃时Na₂SO₄溶解度46.2g，50g不能全溶，溶质质量分数$\frac{46.2g}{100g+46.2g}×100\%\approx31.6\%$，错误。
C.未说明饱和溶液质量，无法比较，错误。
D.30℃时NaCl溶解度36.3g＜Na₂SO₄40.8g，等质量溶质，NaCl需溶剂多，正确。

12.根据下图，判断下列说法不正确的是 （ ）
A.t₁℃时，40g甲能完全溶于50g水中
B.乙的溶解度随温度升高而增大
C.t₂℃时，丙和丁的溶解度相同
D.加压或升温都能增加戊的溶解度

答案： D
解析：A.t₁℃时甲溶解度80g，50g水可溶40g，正确。
B.乙溶解度曲线随温度升高上升，正确。
C.t₂℃时丙和丁溶解度曲线相交，正确。
D.气体溶解度随温度升高而减小，升温不能增加戊的溶解度，错误。

13.某兴趣小组为了除去某NaCl固体中含有的少量CaCl₂杂质，取30g样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验（如图所示，NaCl、CaCl₂的部分溶解度数据见下表）。分析后判断，下列说法正确的是 （ ）
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0 39.2
CaCl₂ 27.6 39.8 41.4 43.2 45.2
A.由上表可知，溶解度受温度变化影响较小的物质是氯化钙
B.根据表中数据分析可知，溶液B是NaCl的不饱和溶液
C.步骤1中加入水的量改为150g更合理
D.步骤3中趁热过滤，可以防止氯化钙析出

答案： D
解析：A.NaCl溶解度受温度影响较小，错误。
B.蒸发后溶剂减少，溶液B为NaCl饱和溶液，错误。
C.20℃时30g样品中CaCl₂最多30g，需水$\frac{30g}{27.6g}×100g\approx108.7g$，100g水可能有CaCl₂不溶，应加108.7g以上，150g合理，但选项未说明，无法确定“更合理”，错误。
D.趁热过滤可防止CaCl₂因降温溶解度减小而析出，正确。