《2025年学业水平评价九年级化学全一册人教版》

17. (5分)小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是________合金。
(2)小娟取该合金的粉末32.5 g,与足量稀盐酸充分反应后,经测定产生了0.4 g气体,请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。

答案：
(1)Cu-Zn
(2)设合金中锌的质量为x。
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
65 2
x 0.4 g
$\frac{65}{2} = \frac{x}{0.4\ g}$
x = 13 g
铜的质量为32.5 g - 13 g = 19.5 g
铜的质量分数为$\frac{19.5\ g}{32.5\ g} × 100\% = 60\%$
答：该合金中铜的质量分数为60%。

18. (4分)实验室现有锌粒、铁钉、铜丝、稀硫酸、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液和水等物品,以及下列仪器:
(1)利用上述仪器和物品制取并收集一瓶H₂,你选择的最简单仪器组合是________(填序号),反应的化学方程式是________(从所提供的物品中选择)。
(2)某活动小组为探究铜、银的金属活动性顺序,向容器中加入物品铜丝和硝酸银溶液,观察到的现象是________。
(3)铁钉锈蚀过程中消耗了空气中的氧气,小明利用上述仪器设计了一套装置进行验证。他选择的仪器是________(填序号)。

答案：
(1)②⑥⑦；Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
(2)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色
(3)①③⑤
解析：
(1)制取H₂用锌粒和稀硫酸，固液常温反应，选锥形瓶⑥、长颈漏斗⑦、双孔塞②，收集用排水法（仪器①③⑤）或向下排空气法，最简单组合为②⑥⑦（发生装置）。
(2)铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象为铜丝表面有银白色固体，溶液变蓝。
(3)验证铁钉锈蚀消耗氧气，可通过压强变化，选广口瓶①、单孔塞（带导管）、盛水烧杯⑤，形成密闭装置，铁钉生锈消耗氧气，瓶内压强减小，烧杯中导管内液面上升。