《2025年学业水平评价九年级化学全一册人教版》

15. (4分)阅读科普短文,回答下列问题。
锡是"五金"(金、银、铜、铁、锡)之一,具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石,主要成分为SnO₂)和硫化物(如硫锡石,主要成分为SnS)的形式存在。明代宋应星所著的《天工开物》中记载了锡的冶炼:"凡炼亦用洪炉,入砂数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞴(指鼓入空气)熔化……用铅少许勾引(点铅勾锡)"。
常温下,锡露置于空气中能保持金属光泽,但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl₄)可用于生产FTO导电玻璃,用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
(1)自然界中的锡主要以________(选填"单质"或"化合物")形式存在。
(2)炼锡时"鼓入足量空气"的主要目的是________,同时"点铅勾锡"即加铅能与锡形成合金,使其较易熔化流出,理论依据是________。
(3)FTO导电玻璃生产过程中,用SnCl₄与水反应生成HCl和一种氧化物(SnO₂),化学方程式为________。

答案：
(1)化合物
(2)提供氧气，使木炭充分燃烧放热，提高炉温；合金的熔点比组成它的纯金属低
(3)SnCl₄ + 2H₂O = SnO₂ + 4HCl

16. (5分)保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中,化学兴趣小组同学设计了从废旧电子产品中回收铜和银的流程如下:
(注:不考虑固体物质表面残留其他液体)
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均用到过滤操作,过滤中玻璃棒的作用是________。
(2)步骤Ⅰ发生反应的化学方程式是________(任写一个)。
(3)溶液甲中含有的溶质是________。
(4)步骤Ⅱ中发生化学反应的基本类型是________。
(5)兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围,特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中,向其中加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤,滤液呈无色,则滤渣中一定有________。

答案：
(1)引流
(2)Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑(或2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑)
(3)H₂SO₄、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃
(4)置换反应
(5)Ag、Cu
解析：步骤Ⅰ中，镁、铝与稀硫酸反应，铜、银不反应，溶液甲含H₂SO₄、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃；步骤Ⅱ中，固体（Cu、Ag）与硝酸银反应（Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag），属于置换反应，溶液乙为Cu(NO₃)₂；步骤Ⅲ中，铁与Cu(NO₃)₂反应生成Cu和Fe(NO₃)₂，溶液丙为Fe(NO₃)₂。溶液乙（Cu(NO₃)₂）与溶液丙（Fe(NO₃)₂）混合，加Zn粉，滤液无色，说明Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂完全反应，滤渣一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn，一定有的是Ag、Cu。