《2025年学业水平评价九年级化学全一册人教版》

19.(6分)如图1是元素周期表中第二、三周期的元素,请回答有关问题。
(1)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)。
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.最外层电子数不同
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律: 。
(3)下列各组元素具有相似化学性质的是 (填序号)。
A.Na、Cl
B.O、P
C.F、Cl
D.Cl、Ar
(4)某离子的结构示意图如图2所示,当x-y=8时,该离子的符号为 。
(5)原子或离子半径大小比较的一般方法是电子层数越多,半径越大;若电子层数相同,则核电荷数越大,半径越小;若电子层数和核电荷数均相同,则最外层电子数越多,半径越大。半径大小比较:Si (选填“＜”或“＞”)Cl。
(6)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成,其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号: 。

答案：
(1)A
(2)电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增
(3)C
(4)S²⁻
(5)＞
(6)Al₁₃⁻
解析：
(1)不同元素最本质的区别是质子数不同，A正确；
(2)第三周期元素原子电子层数均为3，最外层电子数从左到右依次递增；
(3)F和Cl最外层电子数相同，化学性质相似，C正确；
(4)x-y=8，x=y+8，离子中质子数=核外电子数±电荷数，若为阴离子，质子数=核外电子数-电荷数，核外电子数=2+8+y=10+y，x=10+y-电荷数，又x=y+8，所以10+y-电荷数=y+8，电荷数=2，为带2个单位负电荷的阴离子，质子数=16，为硫离子（S²⁻）；
(5)Si和Cl电子层数相同，Si核电荷数小于Cl，半径Si＞Cl；
(6)铝原子最外层有3个电子，13个铝原子最外层电子数总和为39，要达到40，需得到1个电子，微粒符号为Al₁₃⁻。

20.(4分)分类、类比、迁移是学习化学的常用方法。
(1)初中化学课程的学习内容可分为“化学与社会发展”“物质构成的奥秘”“身边的化学物质”等主题。据此可将A与 (填序号)归为一类,依据是都属于“ ”主题的学习内容。
A.探究分子运动现象
B.氧气供给呼吸
C.通过空气质量日报反映空气质量状况,提高全民环境意识
D.用扫描隧道显微镜获得的某有机物分子图像
(2)门捷列夫编制出元素周期表,我们利用元素间的规律性知识分类学习元素的性质。由图可知,随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径呈现 的规律性变化。
(3)东方超环(EAST),俗称“人造小太阳”,是中国科学院等离子体所自主设计、研制并拥有完全知识产权的磁约束核聚变实验装置。核聚变的原料主要是氘和氚。根据上表信息可知氘、氚都属于氢元素,理由是 。

答案：
(1)D；物质构成的奥秘
(2)逐渐减小
(3)质子数相同
解析：
(1)A探究分子运动现象、D获得有机物分子图像，都属于“物质构成的奥秘”主题；
(2)由图可知，同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小；
(3)氘和氚质子数都为1，属于氢元素。