《2025年优加学案课时通九年级化学上册人教版》

6. 某校兴趣小组同学在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如表所示。
|反应时间/min|1.0|1.5|2.0|2.5|3.0|3.5|
|剩余固体质量/g|5.1|4.5|4.2|4.08|4.08|4.08|

(注:反应的化学方程式为$2KClO_{3}\xlongequal [△]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow $)

(1)生成氧气的质量为1.92g。
(2)原混合物中二氧化锰的质量是多少？(写出计算过程)
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO₂\;}}{\triangle }$2KCl+3O₂↑
245 96
x 1.92 g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{1.92\;g}$
x=4.9 g
原混合物中二氧化锰的质量为6.0 g-4.9 g=1.1 g。
答:原混合物中二氧化锰的质量为1.1 g。

答案：
(1)1.92
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO₂\;}}{\triangle }$2KCl+3O₂↑
245 96
x 1.92 g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{1.92\;\text{g}}$
x=4.9 g
原混合物中二氧化锰的质量为6.0 g-4.9 g=1.1 g。
答:原混合物中二氧化锰的质量为1.1 g。

7. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68 g过氧化氢溶液和0.1 g二氧化锰进行实验,反应前后质量随时间变化关系如图。
(1)最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1 g。
(2)制得氧气的质量是0.8g。
(3)由图可知,随着反应的进行,反应速率逐渐减小,你认为可能的原因是随着反应的进行,过氧化氢的质量减少,浓度减小,反应速率逐渐减小。
(4)参加反应的过氧化氢的质量是多少？
设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO₂\;}}{}$2H₂O+O₂↑
68 32
x 0.8 g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.8\;g}$
x=1.7 g
答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。

答案：
(1)0.1 g
(2)0.8
(3)随着反应的进行,过氧化氢的质量减少,浓度减小,反应速率逐渐减小
(4)设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO₂\;}}{}$2H₂O+O₂↑
68 32
x 0.8 g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.8\;\text{g}}$
x=1.7 g
答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。

8. 科学思维为确定15.8 g高锰酸钾完全分解能产生氧气的质量,小柯与小妍两位同学采用的方法如下,根据他们采用的方法,回答下列问题。
|小柯:实验测定法|小妍:计算法|
|在老师指导下,将15.8 g高锰酸钾充分加热,得到氧气1 120 mL|解:高锰酸钾中氧元素的质量分数为$\frac{氧的相对原子质量× 4}{高锰酸钾的相对分子质量}× 100\%= \frac{16× 4}{39+55+16× 4}× 100\%= 40.5\%氧气的质量为15.8g× 40.5\%= 6.4g$答:15.8 g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4 g。|

(1)大家经过讨论,认为小妍采用该方法计算氧气质量错误,理由是B(填字母)。
A. 高锰酸钾中含氧元素
B. 锰酸钾和二氧化锰中含氧元素
C. 氧气中含氧元素
(2)已知:在小柯的实验条件下,氧气的密度为1.429 g/L,计算小柯得到的氧气的质量。(结果保留一位小数)
1.429 g/L=1.429×10⁻³ g/mL
1.429×10⁻³ g/mL×1120 mL=1.6 g
答:小柯得到的氧气的质量是1.6 g。
(3)计算15.8 g高锰酸钾完全分解产生的氧气的质量。(写出计算过程)
设15.8 g高锰酸钾完全分解产生氧气的质量为x。
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\triangle \;}}{}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
15.8 g x
$\frac{316}{32}$=$\frac{15.8\;g}{x}$
x=1.6 g
答:15.8 g高锰酸钾完全分解产生的氧气的质量为1.6 g。

答案：
(1)B
(2)1.429 g/L=1.429×10⁻³ g/mL
1.429×10⁻³ g/mL×1120 mL=1.6 g
答:小柯得到的氧气的质量是1.6 g。
(3)设15.8 g高锰酸钾完全分解产生氧气的质量为x。
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\triangle \;}}{}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
15.8 g x
$\frac{316}{32}$=$\frac{15.8\;\text{g}}{x}$
x=1.6 g
答:15.8 g高锰酸钾完全分解产生的氧气的质量为1.6 g。