《2025年优加学案课时通九年级化学上册人教版》

一、原子的构成
1. 原子的结构
原子{原子核{质子(每个质子带一个单位正电荷)中子(不带电)核外电子(每个电子带一个单位负电荷)

2. 核电荷数与构成原子的粒子数目间的关系
在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。
3. 原子的电性
原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反,故原子不显电性。

答案： 1.原子核 一个单位正电荷 中子 一个单位负电荷
2.核外电子 质子
3.数量 电性

二、原子核外电子的排布
1. 电子能量、离核远近与电子层的关系
|电子层|一|二|三|四|五|六|七|
|离核远近|由近到远|
|能量高低|由低到高|
2. 原子结构示意图(以氧原子为例)
小圈表示原子核
圈内数字表示核电荷数(或质子数)
弧线表示电子层
弧线上的数字表示该层的电子数
3. 原子的性质与其结构的关系
|原子分类|最外层电子数|结构的稳定性|化学性质|
|金属原子|通常少于4个|不稳定|易失去最外层电子,达到相对稳定结构|
|非金属原子|通常多于4个|不稳定|易得到电子,达到相对稳定结构|
|稀有气体原子|8个(氦为 2 个)|稳定|不易得失电子|

答案： 1.近 远 低 高
2.原子核 核电荷数(或质子数) 电子层 该层的电子数
3.4 失去 4 得到 8 得失

三、离子
1. 概念
离子是指带电荷的原子。带正电荷的原子叫作阳离子,带负电荷的原子叫作阴离子。
2. 离子符号及意义
(1)离子符号:在原子符号的右上角标明所带的电荷数和电性,数值在前,正负号在后。
(2)意义(以镁离子为例)
一个镁离子带 2 个单位的正电荷 2 个镁离子

答案： 1.电荷 正电荷 负电荷
2.
(1)电性 数值 正负号
(2)一个镁离子带 2 个单位的正电荷 2 个镁离子

四、相对原子质量
1. 概念
以一种碳原子质量的$\frac{1}{12}$为标准,其他原子的质量与它相比,得到相对原子质量。
2. 表达式
相对原子质量= $\frac{某种原子的质量}{一种碳原子(碳 - 12)质量×$\frac{1}{12}$}$
3. 近似计算
相对原子质量≈质子数+中子数。

答案： 1.$\frac{1}{12}$ 质量
2.质量 $\frac{1}{12}$
3.质子 中子

1. 下列构成原子的各种微观粒子中,带正电的粒子可能是(A)
A.原子核、质子
B.原子核、中子
C.电子、原子核
D.电子、质子

答案： A

2. 原子中一定含有的微观粒子有(D)
A.质子、中子、电子
B.质子、中子
C.中子、电子
D.质子、电子

答案： D

3. 科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为 118,中子数为 175 的超重元素,该元素原子核的核外电子数为(B)
A.175
B.118
C.61
D.293

答案： B