《2025年经纶学典学霸题中题九年级化学上册人教版》

6. (2025·泰州期中)二氧化硫是酸雨形成的原因之一,某工厂工艺流程不仅能吸收$SO_2,$减少环境污染,而且还可以得到仅含一种元素的高能燃料X,流程如下图。下列说法正确的是 ( D )

A.反应器中的反应物一共有2种
B.分离器中发生的变化是化学变化
C.膜反应器中发生的是分解反应,物质X是H
D.上述流程中可循环使用的物质是碘

答案： D 解析:由题图可知,反应器中反应物有三种,分别是水、二氧化硫、碘,A错误;分离器中只是将硫酸和HI分离,无新物质生成,属于物理变化,B错误;根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含H、I,生成物中含I,故生成物中还应含H,故X为H₂,该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应,C错误;由题图可知,碘既是反应物,又是生成物,可以循环利用,D正确。

7. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X,合成过程中主要物质间转化的微观示意图如下。下列说法错误的是 (B)
A.催化剂提高了合成效率
B.X的化学式为$CH_2O$

$C.CO_2$合成X的过程中伴随能量变化
D.一定有含氢元素的物质参与合成反应

答案： B 解析:催化剂能提高合成效率,A正确;根据微观示意图可知,X的化学式为C₂H₄O₂,B错误;CO₂合成X的过程中有新物质生成,同时伴随能量变化,C正确;根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,该反应中生成物只有一种且含有氢元素,因此一定有含氢元素的物质参与合成反应,D正确。

8. (2024·六盘水月考)双氢青蒿素为青蒿素的衍生物,对疟原虫红内期有强大且快速的杀灭作用。现有2.84 g双氢青蒿素,燃烧生成$6.6 g CO_2$和$2.16 g H_2O,$则双氢青蒿素中氧元素的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 (D)
A.5:62
B.63:5
C.5:36
D.5:37

答案： D 解析:6.6gCO₂含有碳元素的质量为6.6g×$\frac{12}{44}$×100%=1.8g,2.16gH₂O含有氢元素的质量为2.16g×$\frac{2}{18}$×100%=0.24g,6.6gCO₂和2.16gH₂O中含有氧元素的质量为6.6g+2.16g-1.8g-0.24g=6.72g,双氢青蒿素燃烧后仅生成二氧化碳和水,则双氢青蒿素必定含有C、H元素,可能含有氧元素,根据质量守恒定律得知,双氢青蒿素中氧元素的质量为2.84g-1.8g-0.24g=0.8g,燃烧消耗氧气的质量为6.72g-0.8g=5.92g,故双氢青蒿素中氧元素的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为0.8g:5.92g=5:37。

9. (2025·扬州期中)工业制取硫酸时,需将$SO_2$和$O_2$反应转化成$SO_3。$一定条件下,在密闭容器中进行反应,反应一段时间前后各物质的质量如图所示,图中有一处被墨迹遮盖(图中黑色区域)。下列说法不正确的是 ( B )

A.参加反应的$SO_2$质量为16 g
B.反应中$SO_2$和$O_2$的分子个数比为4:1
C.图中A物质可能是该反应的催化剂
D.被墨迹遮挡的数字应该是6

答案： B 解析:根据质量守恒定律,参与反应的二氧化硫的质量为20g-4g=16g,反应后氧气的质量为(20g+10g+0g)-(4g+20g)=6g,参加反应的氧气的质量为10g-6g=4g,参与反应的二氧化硫和氧气的分子个数比为$\frac{16g}{64}$:$\frac{4g}{32}$≠4:1,A、D正确,B错误;图中A物质反应前后质量没有变化,可能是该反应的催化剂,C正确。

10. (2024·无锡中考)可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧,反应前后各物质的质量如表。
|物质|R|氧气|二氧化碳|水|一氧化碳|
|反应前质量/g|$m_1$|$m_2$|0|0|0|
|反应后质量/g|0|0|$m_3$|$m_4$|$m_5$|
下列叙述错误的是 (D)
$A.m_3= 0,m_5= 0$时,R中一定含有氢元素
$B.m_1+m_2= m_3$时,R中一定含有碳元素,可能含有氧元素
$C.m_3:m_4= 11:9$时,R中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
D.$\frac{8}{11}m_3+\frac{8}{9}m_4+\frac{4}{7}m_5= m_2$时,R中一定含有碳、氢、氧三种元素

答案： D 解析:m₃=0,m₅=0时,说明R和氧气反应生成水,根据反应前后元素种类不变,则说明R中一定含有氢元素,A正确;若m₁+m₂=m₃,则说明R和氧气反应生成二氧化碳,则R中一定含有碳元素,可能含有氧元素,B正确;若m₃:m₄=11:9时,说明R和氧气反应生成二氧化碳和水,则R中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素,C正确;m₃g二氧化碳中,氧元素的质量为$\frac{16×2}{12+16×2}$×100%×m₃g=$\frac{8}{11}$m₃g,m₄g水中氧元素的质量为$\frac{16}{1×2+16}$×100%×m₄g=$\frac{8}{9}$m₄g,m₅g一氧化碳中氧元素的质量为$\frac{16}{12+16}$×100%×m₅g=$\frac{4}{7}$m₅g,若$\frac{8}{11}$m₃+$\frac{8}{9}$m₄+$\frac{4}{7}$m₅=m₂,则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量,则R中不含氧元素,D错误。

11. (2025·西安期中)某化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。
任务一:利用镁条燃烧验证质量守恒定律

(1)同学们参照课本进行如图甲实验,镁条与空气中的氧气反应的文字表达式是镁+氧气$\xrightarrow{点燃}$氧化镁。
(2)大家通过称量发现,在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量,有同学认为这个反应不遵循质量守恒定律,你不同意(填“同意”或“不同意”)这一观点。
经过讨论,大家认为反应生成的氧化镁部分扩散到空气中,于是设计了如图乙实验,从而验证了质量守恒定律。实验后,同学们发现产物中有少量黄色固体。大家对此展开进一步探究。
任务二:探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分
【查阅资料】
①镁能与氮气反应,生成氮化镁$(Mg_3N_2)。$
②氧化镁为白色固体,氮化镁为黄色固体。
③氮化镁可与水反应产生氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【猜想假设】镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体是$Mg_3N_2。$
【进行实验】

(3)完成下列表格:
|实验操作|实验现象及结论|
|如图,取燃烧产物于小烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯A和B|现象:酚酞变红结论:燃烧产物中含$Mg_3N_2$|
【小组交流】
(4)若用镁粉代替红磷测定空气中氧气的含量,实验结果会偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)空气中$N_2$的含量远大于$O_2$的含量,而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于$Mg_3N_2,$你认为可能的原因是氧气的化学性质比氮气更活泼。

答案：
(1)镁+氧气$\xrightarrow{点燃}$氧化镁
(2)不同意
(3)水 酚酞变红
(4)偏大
(5)氧气的化学性质比氮气更活泼 解析:
(2)由于镁和氧气点燃生成氧化镁,反应时产生大量的白烟,造成氧化镁逸散到空气中,因此导致陶土网上的产物质量小于镁,该反应仍遵循质量守恒定律。
(3)根据资料可知,氮化镁可以和水反应生成氨气,氨气遇水会形成氨水,氨水显碱性能使酚酞变红,结合后面实验结论是燃烧后生成了氮化镁,故该实验是将产物置于烧杯B中,然后加水,现象是酚酞溶液变红。
(4)由于镁燃烧时还会生成氮化镁,因此会消耗更多的气体,则气压差偏大,造成最终结果会偏大。
(5)由于空气中的氧气化学性质比氮气更加活泼,因此虽然氮气含量更多,但镁仍然会大部分和氧气发生反应,因此生成氧化镁的质量远远大于氮化镁的质量。