《2025年经纶学典学霸题中题九年级化学上册人教版》

8. 甲、乙、丙是某同学设计的三套制取二氧化碳的发生装置,对三套装置分析不正确的是 (B)
A.甲装置此时容器内右侧大气压大于外界大气压
B.此时甲装置中的止水夹M处于打开状态
C.乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
D.丙装置具有可控制反应进行或停止的功能

答案： B 解析:根据图示可知,左侧液面高于右侧液面,说明右侧压强大于外界大气压,A正确;此时甲装置中固体与液体分离,说明止水夹M处于关闭状态,B不正确;乙装置N处添加止水夹与甲装置具有相同的功能,关闭止水夹,装置内压强增大,固液分离,能使反应停止,打开止水夹,固液接触,反应发生,C正确;丙装置可以通过粗铜丝控制石灰石与稀盐酸接触或脱离,可以控制反应的发生或停止,D正确。

9. 某兴趣小组设计如图所示装置,测定石灰石中碳酸钙的质量。下列说法不正确的是 (A)

A.检查装置的气密性时,应先将a管用止水夹夹紧,再上下移动c管
B.不能用稀硫酸代替盐酸
C.反应产生的二氧化碳使得b管内压强增大
D.a管的作用是平衡试管和分液漏斗内压强

答案： A 解析:检查装置的气密性时,不能夹紧a管,只需上下移动c管,导致左侧装置内气压和外界大气压不同,观察b、c管中是否有稳定的液面差,如形成的液面差稳定,则说明左侧装置和外界不连通,装置气密性良好,A错误;因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石表面,阻止反应的进行,所以不能用稀硫酸代替盐酸,B正确;石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应产生的二氧化碳进入b管,使得b管内压强增大,C正确;a导管可以平衡试管和分液漏斗内压强,使分液漏斗内气压和试管内气压相同,便于液体流下,D正确。

10. 实验室制备并收集二氧化碳,按下表进行实验,取等质量的同种大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生二氧化碳气体体积随时间变化曲线如图所示,下列说法错误的是 (C)

A.实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲
B.实验Ⅱ和Ⅲ对比,说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
C.实验Ⅰ和Ⅱ对比,说明影响反应速率的因素是酸的浓度
D.实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后,产生二氧化碳的质量是相等的

答案： C 解析:大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。实验Ⅲ中的大理石是粉末状的,反应速率最快,所以实验Ⅲ对应的变化曲线为甲,A正确;实验Ⅱ和Ⅲ中选择的酸都是7% HCl溶液,Ⅱ中是块状大理石,Ⅲ中是大理石粉末,实验Ⅱ和Ⅲ对比,说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小,B正确;实验Ⅰ和Ⅱ中所用酸的种类和浓度都不同,没有可比性,C错误;由题意和图像可知,实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后,产生二氧化碳的质量是相等的,D正确。

11. 新趋势 数字化实验 (2024·武汉期末)兴趣小组在实验室制取$CO_{2}$的发生装置中连接压强传感器,如图1,测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图2。下列说法不正确的是 (D)
A.ab段长颈漏斗中液面逐渐上升
B.bc段反应物固体与液体脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
D.该发生装置可以控制反应速率,得到平稳的气流

答案： D 解析:ab段压强增大,说明装置内气体增多,此时弹簧夹关闭,压强增大,将液体压回长颈漏斗,漏斗中液面逐渐上升,A正确;bc段压强不变,说明反应停止,且装置密闭,说明石灰石与盐酸脱离接触,B正确;c点之后压强减小,气体导出,说明此时打开弹簧夹,C正确;该发生装置可以通过压强控制反应发生和停止,但不能控制反应速率得到平稳的气流,D错误。

12. (2025·鞍山期中)某校化学活动小组探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸来测定生成$CO_{2}$的质量和体积,并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定$CO_{2}$的质量和体积:

【分析与表达】
(1)上述两个实验中,反应的化学方程式为${CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
(2)实验Ⅰ中,将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中$CaCO_{3}$完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸,仍没有气泡产生。
(3)实验Ⅱ中,先连接好装置,再检查装置的气密性,请简述方法将注射器往右拉,松开后活塞回到之前的刻度,则气密性良好,然后装好试剂,最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中,若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入烧瓶中(或仪器连接处脱落)。
【记录与处理】
(4)①已知实验Ⅰ反应前的总质量[$m$(大烧杯+石灰石粉末)+$m$(小烧杯+稀盐酸)],要计算生成$CO_{2}$的质量,至少还需要的数据是AC(填字母)。
A. $m$(小烧杯)
B. $m$(大烧杯)
C. $m$(大烧杯+反应后剩余物)
②若求得生成$CO_{2}$的质量为4.4g,则参加反应的$CaCO_{3}$的质量为10g。
(5)实验Ⅱ的实验记录如表(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
据以上实验过程和实验数据综合分析,最终生成$CO_{2}$的体积是80mL。
【反思与评价】
(6)经过分析,你认为这两种方法的特点分别是:实验Ⅰ巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量,实验Ⅱ用十分简单的装置,利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积。

答案：
(1)${CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(2)最后一次加入稀盐酸,仍没有气泡产生
(3)将注射器往右拉,松开后活塞回到之前的刻度,则气密性良好 烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入烧瓶中(或仪器连接处脱落)
(4)①AC ②10
(5)80
(6)巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量 用十分简单的装置,利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积 解析:
(3)随着液体的推入,烧瓶内的气体会被压缩,气压会变大,所以若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落。
(4)①根据质量守恒定律,反应前后参加反应的各物质的总质量等于生成的各物质的总质量,所以需要知道反应后剩余物质的总质量和反应前反应物的总质量,减少的质量为生成二氧化碳的质量,已知反应前的总质量,则还需知道反应后剩余物的质量、大烧杯和小烧杯的质量,故选AC;
②设参加反应的碳酸钙的质量为x,则
${CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44} = \frac{x}{4.4g}$
解得x=10g
则参加反应的${CaCO_{3}}$的质量为10g。
(5)因为稀盐酸有10mL在注射器中,则反应后的注射器读数的体积为二氧化碳的体积+10mL,根据表格,8、9min时注射器读数都是90.0mL,则最终生成二氧化碳的体积为90.0mL-10mL=80mL。