《2025年经纶学典学霸题中题九年级化学上册人教版》

7. 已知某物质的着火点为t℃,该物质易在空气中失火,则如图所示的M、N、P、Q点中,表示完全可以灭火的点是 (C)
A.M点
B.M点和Q点
C.M点和P点
D.Q点和N点

答案： C 解析:根据燃烧需要同时满足三个条件:①可燃物、②氧气或空气、③达到燃烧所需的最低温度即着火点,由图可知:M点有可燃物,温度达到着火点,但没有氧气参与,故不会燃烧;P点有可燃物,有氧气参与,温度没有达到着火点,故不会燃烧;N点温度达到着火点,Q点温度在着火点以上,氧气的浓度最高,有可燃物,满足三个条件,会发生燃烧;所以表示完全可以灭火的点是M点和P点。

8. (2024·无锡中考)用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验:a处通入氧气,管①中白磷未燃烧,b处通入氧气,管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 (B)

A.生料带起隔离作用
B.实验推知燃烧只需要氧气
C.实验推知白磷着火点(T)的范围:20℃＜T≤80℃
D.利用该装置进行实验可减少污染

答案： B 解析:通入氧气,管①中白磷未燃烧,管②中白磷燃烧,说明燃烧需要温度达到着火点;管②中白磷通入氧气前不燃烧,通入氧气后燃烧,说明燃烧需要氧气,B错误。

9. 思想方法 对比法 (2023·北京中考)用下图装置进行实验。通入$O_2$前,白磷均不燃烧;通入$O_2$后,甲中白磷不燃烧,乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 (D)

已知:白磷的着火点为40℃;红磷的着火点为260℃。
A.该实验能验证可燃物燃烧需要与$O_2$接触
B.该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C.若将甲中的白磷换成红磷,能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
D.若将乙中的白磷换成红磷,能验证可燃物燃烧需要与$O_2$接触

答案： D 解析:通入氧气前,乙中白磷温度达到着火点,但没有与氧气接触,白磷不燃烧,通入氧气后,乙中白磷温度达到着火点,且与氧气接触,白磷燃烧,由此可验证可燃物燃烧需要与O₂接触,A正确;通入氧气后,甲中白磷与氧气接触,但温度没有达到着火点,白磷不燃烧,而乙中白磷与氧气接触,且温度达到着火点,白磷燃烧,由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点,B正确;若将甲中的白磷换成红磷,通入氧气后,甲中的红磷与氧气接触,但没有达到着火点,红磷不燃烧,而乙中白磷与氧气接触,且温度达到着火点,白磷燃烧,由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点,C正确;若将乙中的白磷换成红磷,通入氧气后,甲中白磷不燃烧,乙中的红磷也不燃烧,不能验证可燃物燃烧需要与O₂接触,D错误。

10. 化学小组用下图进行实验,探究燃烧条件并测定空气中氧气含量,下列说法错误的是 (C)
A.此装置中白磷燃烧、红磷不燃烧,说明燃烧需要达到可燃物着火点
B.若证明燃烧需要氧气,则必须增加白磷放在热水中的实验作对比
C.证明空气中氧气含量时,白磷、红磷必须都足量
D.若W形玻璃管容积为200mL,冷却后打开止水夹,量筒剩余60mL水

答案： C 解析:此装置中白磷、红磷在同一温度、同样与氧气接触条件,而白磷燃烧、红磷不燃烧,说明燃烧需要达到可燃物着火点,A正确;若证明燃烧需要氧气,根据控制变量法原则,需要改变白磷与氧气的接触条件,因此必须增加白磷放在热水中的实验作对比,B正确;为了完全消耗装置内的氧气,白磷需要足量,但是红磷在该条件不能燃烧,因此红磷量的多少对实验不产生影响,C错误;若W形玻璃管容积为200mL,其中含有氧气200mL×$\frac{1}{5}$=40mL,因此会有40mL的水从量筒进入W形玻璃管,因此冷却后打开止水夹,量筒剩余60mL水,D正确。

11. (2025·桂林期中)元旦联欢会上,化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(图1):他将包有过氧化钠$(Na_2O_2)$粉末的脱脂棉放在陶土网上,向棉花上滴了几滴水,棉花立刻燃烧了起来,同学们产生了浓厚的兴趣,为什么脱脂棉会燃烧起来呢?

【提出猜想】
(1)a. 小明认为过氧化钠$(Na_2O_2)$与水反应时放出了热量。
b. 小刚又根据燃烧的条件,对小明的猜想进行了补充:过氧化钠与水反应时生成了支持燃烧的氧气。
【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。打开分液漏斗的活塞,控制水滴加的速度,看到试管中有气泡产生,将带火星的木条靠近P出口,观察到带火星的木条复燃,证明小刚的猜想正确。
(2)实验中还观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出。
(3)完成了以上实验,老师介绍该反应的产物一共有两种,于是同学们又展开了进一步的研究,继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答:另一种产物必含的元素是钠元素和氢元素,你的判断依据是化学反应前后,元素种类不变。
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应生成氧气,也可以和二氧化碳反应生成氧气。因此,过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】明确了以上性质,小芳同学又设计了一个实验(图3):将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞到漏斗的管中,漏斗下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触)。请回答:
(4)棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠$(Na_2O_2)$反应的物质CO₂和H₂O,同时反应放热。
【实验结论】
$(5)CO_2$与$Na_2O_2$反应生成了氧气和碳酸钠,化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=O₂+2Na₂CO₃。
【反思与评价】
(6)通过小芳的实验,我们可以得到的一条启示是并不是所有物质着火都能用二氧化碳灭火。

答案：
(1)过氧化钠与水反应时生成了支持燃烧的氧气
(2)导管口有气泡冒出
(3)钠元素和氢元素 化学反应前后,元素种类不变
(4)CO₂和H₂O
(5)2Na₂O₂+2CO₂=O₂+2Na₂CO₃
(6)并不是所有物质着火都能用二氧化碳灭火