《2025年经纶学典学霸题中题九年级化学上册人教版》

12. (2025·珠海期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请根据下列信息回答有关问题。

(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:门捷列夫。
(2)磷原子的质子数是15,相对原子质量是30.97。
(3)R²⁻结构示意图如图2,R元素位于元素周期表中第三周期,R元素的化学性质与第二周期中的O元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是最外层电子数相同。
(4)利用元素周期表,人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是118。

答案：
(1)门捷列夫　
(2)15　30.97　
(3)三　O　最外层电子数相同　
(4)118 解析:
(3)R²⁻是原子得到2个电子形成的,则质子数=2+8 +8−2=16,16号元素为硫元素，位于元素周期表第三周期;同一纵行的元素最外层电子数相同，化学性质相似，则硫元素和氧元素化学性质相似。　
(4)原子序数=原子的核电荷数，则第118号元素的核电荷数是118 。

13. 如图是1~18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。请回答下列问题:


(1)1~18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar(填元素符号)。
(2)某元素的原子序数为16,它在化学反应中一般易得到(填“得到”或“失去”)电子。
(3)He和Mg的化学性质不相似(填“相似”或“不相似”),试从原子结构的角度分析其原因:氦原子核外只有一个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质不活泼;镁原子核外有三个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼，因此He和Mg的化学性质不相似。
(4)由图可得到的信息是随着原子核电荷数的递增，元素原子的最外层电子数呈现周期性变化。

答案：
(1)He、Ne、Ar　
(2)得到　
(3)不相似　氦原子核外只有一个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质不活泼;镁原子核外有三个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼，因此He和Mg的化学性质不相似　
(4)随着原子核电荷数的递增，元素原子的最外层电子数呈现周期性变化。

14. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题:


(1)表中不同种元素最本质的区别是质子数不同,与氮元素化学性质相似的元素是P(填元素符号)。
(2)在第二周期中,各原子结构的共同之处是核外电子层数相同,均为2;原子序数为12的元素的原子在化学变化中易失去(填“得到”或“失去”)电子,形成离子的符号是Mg²⁺。
(3)在元素周期表中,氪元素排在氩元素的正下方,推测氪气的化学性质比较稳定(填“活泼”或“稳定”),从原子结构的角度分析,其原因是氪元素原子的最外层电子数是8,是相对稳定结构，化学性质不活泼。
(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质,下列各组中属于等电子体的是AC(填字母)。
A. CO和$N_2$
$B. SO_2$和$CO_2$
$C. CO_3^2⁻$和$NO_3⁻$
$D. H_2O$和$NH_3$

答案：
(1)质子数不同　P　
(2)核外电子层数相同,均为2　失去　Mg²⁺　
(3)稳定　氪元素原子的最外层电子数是8,是相对稳定结构，化学性质不活泼　
(4)AC 解析:
(4)CO与N₂原子数相同,原子中质子数=核外电子数,所以电子数分别为6+8=14,7+7=14,电子数相等,是等电子体;SO₂和CO₂原子数相同，但电子数分别为16+8+8=32,6+8+8=22,电子数不同,不是等电子体;碳酸根离子和硝酸根离子原子数均为4,电子数分别为6+8×3+2=
32,7+8×3+1=32,电子数相等,是等电子体;H₂O和NH₃原子数分别为3和4,不相等，不是等电子体。　故选AC 。