《2025年中考备考课时练九年级化学全一册人教版》

1.将8g高锰酸钾装入大试管中,加热一段时间,冷却后称量剩余固体的质量为7;2g,计算::
　(1)生成氧气多少克？
　(2)剩余固体中有哪些物质？各为多少克？

答案： 解:
(1)生成氧气的质量为8g - 7.2g = 0.8g。
 
(2)设生成0.8g氧气的同时生成锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y。
 2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
197　　87　　32 　
x　　　y　　0.8g
$\frac{197}{32}=\frac{x}{0.8g}$　$\frac{87}{32}=\frac{y}{0.8g}$
x = 4.925g，y = 2.175g
x + y = 4.925g + 2.175g = 7.1g
所以混合物中还含有高锰酸钾且质量为7.2g - 7.1g = 0.1g
答:
(1)生成氧气0.8g。
(2)混合物中含高锰酸钾0.1g，锰酸钾4.925g，二氧化锰2.175g。

2.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液(过氧化氢与水的混合物)制取氧气。他取出该溶液51g,加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
　　　　　
　(1)完全反应后生成氧气的质量为______。
　(2)计算该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。

答案：
(1)0.48g
(2)解:设51g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
2H₂O₂$\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}$2H₂O + O₂↑
68　　　　　　　32 　
x　　　　　　　　0.48g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.48g}$
x = $\frac{0.48g\times68}{32}$ = 1.02g
答:该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为1.02g。

3.石灰石是一种常见的矿石,其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧,对样品进行分析的实验数据记录如表(杂质不参与反应)。
　　　　　
　(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是__________g。
　(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

答案：
(1)3.3g
(2)解:设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO + CO₂↑
100　　　　　　44 　
x　　　　　　3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$　
x = 7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{7.5g}{10.0g}$×100% = 75%
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。