《2025年中考备考课时练九年级化学全一册人教版》

17.(5分)根据所学相关知识回答下列问题。
　
　(1)图中仪器a的名称是______________。
　(2)在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳,写出上述反应的化学方程式:____________________。
　(3)装置A、B、C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较,你认为装置C 的优势是____________________________。
　(4)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无臭的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是______(填字母)。
　(5)若用装置D制取氧气,用如图所示装置收集氧气，你认为气体应从____________(填“a”或“b”)端通入。

答案：
(1)长颈漏斗
(2)
CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
(3)可以控制反应的发生和停止
(4)DF
(5)a

四、分析计算题(共4分)
18.某市盛产石灰石,主要成分是CaCO₃。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量研碎的石灰石样品和100g稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表(假设反应匀速进行;杂质不溶于水,也不与稀
 盐酸反应,烧杯的质量为25g)。

请计算:
　(1)表中的m为________。
　(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)

答案：
(1)134.5
(2)解:设样品中碳酸钙的质量为x。
反应过程中减少的质量是生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为(137.8g - 135.6g)×2+(135.6g - 134.5g)=5.5g。
CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
100 44
x 5.5g
$\frac{100}{44}$ = $\frac{x}{5.5g}$
x = 12.5g
样品的质量为134.5g + 5.5g - 100g - 25g = 15g
样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{12.5g}{15g}$×100%≈83.3%
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。