《2025年中考备考课时练九年级化学全一册人教版》

1.稀释质量分数为98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL),稀释时需用水的体积约为(　　　)
　　　　
A.436.8mL　　　　　B.453.7mL
　　　　
C.456.0mL　　　　　D.458.3mL

答案： B

2.某注射用药液的配制方法如下:
①把1.0g药品配制成5.0mL溶液a;
②取0.1mL溶液a,稀释至1.0mL,得溶液b;
③取0.1mL溶液b,稀释至1.0mL,得溶液c;
④取0.2mL溶液c,稀释至1.0mL,得溶液d。
在整个配制过程中药液很稀,其密度可近似看做1g/cm²,则1.0g药品一共可配制溶液d的体积是(　　　)
　　　　
A.2000mL　　　　　B.2500mL
　　　　
C.250mL　　　　　D.1000mL

答案： B

3.要配制质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07g/cm²)1180mL,需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm²)的体积是(　　　)
　　　　
A.65.2mL　　　　　B.59.3mL
　　　　
C.70mL　　　　　　D.80mL

答案： C

4.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题:
(1)二氧化锰在反应中的作用是________。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为________g(结果保留一位小数)。

答案：
(1)催化
(2)解:生成O₂的质量是20g + 0.5g - 19.7g = 0.8g。
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H₂O₂$\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}$2H₂O + O₂↑
68　　　　　　　　32
x　　　　　　　　0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$，解得x = 1.7g
该溶液中溶质的质量分数为$\frac{1.7g}{20g}$×100% = 8.5%
答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。
(3)35.3

5.把249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。计算:反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案： 解:设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100　　　　　　　111　　　　44
50g　　　　　　　x　　　　　y
$\frac{100}{111}=\frac{50g}{x}$，x = 55.5g
$\frac{100}{44}=\frac{50g}{y}$，y = 22g
反应后所得溶液中溶质的质量分数 = $\frac{55.5g}{249.5g + 50g - 22g}$×100% = 20%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。

6.若用贴有如图所示标签的浓硫酸100mL 可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液________g。
　　　　　　　

答案： 368

7.化学兴趣小组为测定某黄铜样品(铜锌合金)中铜的质量分数,进行了如图所示的实验。根据以下实验数据计算:
　　　
　(1)生成氢气的质量是________g。
　(2)加入的稀硫酸的溶质质量分数。

答案：
(1)0.2
(2)解:设加入的稀硫酸中H₂SO₄的质量是x。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
98　　　　　　　2
x　　　　　　　0.2g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$，x = 9.8g
则加入的稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{9.8g}{100g}$×100% = 9.8%
答:加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。