《2025年中考备考课时练九年级化学全一册人教版》

17.(9分)化学兴趣小组的同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(A、B、C、D、E、F代表对应的溶液)。其中E溶液的试剂瓶标签破损。为此,他们做了如下探究:

[提出问题]E溶液的成分是什么？
　
[初步判断]根据受损标签及实验室试剂分类摆放原则，E溶液不可能是________(填序号)。
　①酸　　　　②碱　　　　③盐
　
[提出猜想]猜想I:NaOH溶液;猜想II:Na₂CO₃溶液;猜想III:Na₂SO₄溶液;猜想IV:________________(任写一种)溶液。
[设计实验]兴趣小组的同学为验证“猜想II”是否正确，设计并完成如下表所示实验。

[分析与推理]①完成“实验一”后,小李即认为“猜想I”正确,小张同学认为“猜想I”不一定正确,他的理由是__________。②小何认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想II”正确的结论,你认为该说法____________(填“合理”或“不合理”),理由是______________________________。
　③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式______________________________。
[反思与评价]经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误,该错误是____;观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是______________________________。

答案： [初步判断]① [提出猜想]NaCl(合理即可) [设计实验]有白色沉淀产生 [分析与推理]①碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性 ②不合理 若为NaHCO₃，也会有无色无味的气体产生 ③Na₂CO₃ + BaCl₂ = 2NaCl + BaCO₃↓ [反思与评价]把pH试纸浸入待测液中 碱性物质与玻璃中的SiO₂反应生成的产物易使瓶口与塞子粘在一起

四、分析计算题(共7分)
18.工业纯碱中常含有食盐。(主要成分为Na₂CO₃,其余为NaCl)为了测定一批纯碱中Na₂CO₃的质量分数,进行了以下分析实验:取纯碱样品置于烧杯中,加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止。有关数据如下表所示。
　
计算:
　(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。
　(2)反应后溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。

答案： 解:由质量守恒定律可知，产生二氧化碳的质量 = 25g + 100g + 83.8g - 200g = 8.8g。
设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。则:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
106 117 44
x y 8.8g
$\frac{106}{44}$ = $\frac{x}{8.8g}$，x = 21.2g
$\frac{117}{44}$ = $\frac{y}{8.8g}$，y = 23.4g
(1)混合物中碳酸钠的质量分数 = $\frac{21.2g}{25g}$×100% = 84.8%
(2)反应后溶液中溶质的质量分数 = $\frac{23.4g + 25g - 21.2g}{200g}$×100% = 13.6%
答:
(1)原混合物中碳酸钠的质量分数为84.8%。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为13.6%。