《2025年中考备考课时练九年级化学全一册人教版》

16.(5分)CO是一种无色、无臭、有毒的可燃性气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性,设计了如下实验装置。请回答以下有关问题:

　(1)CO气体能使人中毒,其原因是____。
　(2)实验开始时,先通入CO一段时间后，再加热,其原因是______________________。
　(3)A处玻璃管中发生的现象是________其化学方程式为______________________。
　(4)本实验存在不足之处,请指出:______。

答案：
(1)一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去了携氧能力，造成人体内缺氧
(2)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
(3)黑色粉末逐渐变成红色　CuO + CO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu + CO₂
(4)C处缺少尾气处理装置

17.(7分)根据下列实验装置图,按要求回答问题。

　(1)仪器a的名称:________。
　(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为______________________,应选用的发生和收集装置是__________(填字母)。
　(3)某同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是______________________,试管②中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为______________，G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是______________，若两支蜡烛几乎同时熄灭,可能的原因是______________________________(答一点即可)。

答案：
(1)集气瓶　
(2)2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑　AC (或AE)　
(3)紫色石蕊溶液变红　Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O　既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大　倾倒二氧化碳的速度太快(或集气瓶口开得太大等，合理即可)

四、分析计算题(共5分)
18.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量,取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得烧.杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发)。试计算(结果保留一位小数):
　　　　
　(1)产生CO₂的质量为________g。
　(2)该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数。

答案：
(1)4.4g
(2)解:设鸡蛋壳中CaCO₃的质量为x。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100　　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　　　4.4g
$\frac{100}{44}$ = $\frac{x}{4.4g}$
x = 10g
$\frac{10g}{15g}$×100%≈66.7%
答:该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数为66.7%。
解析:本题考查有关质量守恒定律及化学方程式的计算。观察题给图像可知，反应前后剩余物的质量差为95g - 90.6g = 4.4g，即为生成的CO₂的质量，把4.4g代入化学方程式中进行求解即可。