《2025年中考备考课时练九年级化学全一册人教版》

8.某兴趣小组到钢铁厂做社会调查,取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g 稀H₂SO₄溶液,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
　
请计算:稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)

答案： 解:稀硫酸完全反应产生氢气的质量为0.2g。设参加反应的铁的质量为x，生成FeSO₄的质量为y。
Fe + H₂SO₄ == FeSO₄ + H₂↑
56　　　　　　152　　2
x　　　　　　　y　　0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$，x = 5.6g
$\frac{152}{2}=\frac{y}{0.2g}$，y = 15.2g
反应后FeSO₄溶液的溶质质量分数是$\frac{15.2g}{100g + 5.6g - 0.2g}$×100%≈14.4%
答:反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%

9.为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸的质量与放出气体质量的关系图(如图)。说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。

　(1)铁完全反应用去盐酸的质量为____________g.
　(2)生铁中铁的质量分数为多少？(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
　
　(3)某同学列出了如下计算式:生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73 + 6 - a)g;小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误:____________________。
　(4)小华另设计了一个实验方案,即用6g 生铁与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。

答案：

(1)73
(2)解:设与盐酸反应的铁的质量为x。
Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑
56　　　73
x　　73g×10%
$\frac{56}{73}=\frac{x}{73g×10%}$，x = 5.6g
生铁中铁的质量分数为$\frac{5.6g}{6g}$×100%≈93.3%
答:生铁中铁的质量分数为93.3%。
(3)溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量
(4)如下图所示，抓住起点、折点及曲线走势即可，不需要标注这些点。