《2025年5年中考3年模拟九年级化学下册鲁教版》

21.（2023山东滨州中考）（12分）纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。（C9208004）
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家____________；
（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是__________（填字母）。
A.Cl₂            B.NH₃             C.SO₂                 D.CO₂
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
|试管编号|1|2|3|
|----|----|----|----|
|加入试剂|稀盐酸|澄清石灰水|氯化钡溶液|
|实验现象|______|产生白色沉淀|产生白色沉淀|
任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
【提出问题】
滤液乙中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氯化钠；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三：______________。
【进行实验】
|实验操作|实验现象|实验结论|
|----|----|----|
|取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸|______|猜想三成立|
【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式：____________________。

答案： 侯德榜@@BD@@有气泡产生@@氯化钠和氯化钡@@产生白色沉淀@@Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl

四、计算题（共9分）

答案：

22.（2024山东烟台招远期末）（3分）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
××钙片
[药品规格] 每片含CaCO₃ 0.25 g
[用法用量] 每次1片，每天2次
（1）CaCO₃中Ca、C、O三种元素的质量比为______。（填最简整数比）
（2）若每片钙片的质量为0.5 g，钙片中钙元素的质量分数为______。
（3）如果按要求服用，每天摄入钙元素的质量为______g。

答案： 10 : 3 : 12@@20%@@0.2

23.（2024四川达州中考）（6分）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其他成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。

请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为______g。
（2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

答案：
(1) 4.4
(2) 解：设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y。
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
   100                       111                   44
     x                            y                   4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$   x = 10g
 $\frac{111}{44}=\frac{y}{4.4g}$    y = 11.1g
则反应后溶液的质量为10g + 105.4g - 4.4g = 111g，
所以反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为$\frac{11.1g}{111g}×100\% = 10\%$。
答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。