《2025年5年中考3年模拟九年级化学下册鲁教版》

7. 已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大,20 ℃时,10 g水中最多溶解4 g X物质,30 ℃时,20 g水中最多溶解8 g Y物质,则20 ℃时X物质与Y物质的溶解度相比是 ( )
A. X = Y
B. X ＜ Y
C. X ＞ Y
D. 无法比较

答案： C 20℃时，10 g水中最多溶解4 g X物质，则20℃时，X物质的溶解度为40 g；30℃时，20 g水中最多溶解8 g Y物质，则30℃时，Y物质的溶解度为40 g。X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，则20℃时，Y物质的溶解度一定小于40 g，所以20℃时，X物质的溶解度大于Y物质的溶解度。

8. (2023四川内江中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是(C9208003) ( )

A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. $t_1$℃时,甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D. $t_2$℃时,在100 g水中加入25 g甲,可形成甲的不饱和溶液

答案： B t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t₁℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故B错误。

9. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题：(C9208003)

(1)$t_1$℃时,丙物质的溶解度是______g。
(2)$t_2$℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。
(3)$t_3$℃时,将40 g甲物质加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质与溶剂的质量比是________。

答案： （1）10 （2）甲=乙＞丙 （3）饱和 3 : 10
解析 （3）t₃℃时，甲物质的溶解度是30 g，将40 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后，只能溶解30 g甲物质，所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比是30 g : 100 g = 3 : 10。

10. (2024山东枣庄滕州期末,16,★☆☆)小亮想要测定在一定温度时某固体物质的溶解度,则待测液必须是该温度下该物质的 ( )
A. 浓溶液
B. 稀溶液
C. 不饱和溶液
D. 饱和溶液

答案： D 固体物质的溶解度是在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，所以待测液必须是该温度下该固体物质的饱和溶液。

11. (2024四川遂宁中考,6,★☆☆)如图是$KNO_3$和$NaCl$两种固体物质的溶解度曲线(不考虑水分的蒸发,析出的晶体中不含结晶水)。下列说法正确的是 ( )

A. 50 ℃时,将185.5 g的$KNO_3$饱和溶液降温到20 ℃,析出晶体的质量为53.9 g
B. $NaCl$的溶解度小于$KNO_3$的溶解度
C. 20 ℃时,$NaCl$饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
D. 若$KNO_3$中混有少量的$NaCl$,可用蒸发结晶的方法提纯$KNO_3$

答案： A |选项|分析|正误| | ---- | ---- | ---- | |A|50℃时KNO₃的溶解度为85.5 g，则50℃时，185.5 g的KNO₃饱和溶液中含有85.5 g KNO₃，含有100 g水，降温到20℃，20℃时KNO₃的溶解度为31.6 g，则析出晶体的质量为85.5 g - 31.6 g = 53.9 g|√| |B|由于没有指明温度，因此无法比较NaCl与KNO₃的溶解度大小|×| |C|20℃时，NaCl的溶解度为36.0 g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{36.0 g}{36.0 g + 100 g}$×100% ＜ 36.0%|×| |D|KNO₃的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，若KNO₃中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO₃|×|

12. (2023山东济宁中考,6,★☆☆)$t_1$℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是 ( )


A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C. 将$t_1$℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,需加水150 g
D.$t_1$℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体

答案： D t₁℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，由图1可知，烧杯①中物质全部溶解，烧杯②中物质部分溶解，因此烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，故A正确；烧杯②中的物质部分溶解，因此上层清液属于饱和溶液，故B正确；t₁℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{25 g}{100 g + 25 g}$×100% = 20%，则将t₁℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水的质量为50 g×20%÷5% - 50 g = 150 g，故C正确；t₁℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中的水的质量是原来的2倍，结合图2分析可知，所得溶液为硝酸钾和氯化钾的不饱和溶液，烧杯中一定没有剩余固体，故D错误。