《2025年优化探究同步导学案高中化学必修第一册人教版》

1. ${SO_{2}}$和${CO_{2}}$同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是(D)

A.${SO_{2}}$与澄清石灰水反应生成白色沉淀${CaSO_{3}}$
B.${SO_{2}}$与$BaO$反应，生成${BaSO_{3}}$
C.${SO_{2}}$与水反应生成${H_{2}SO_{3}}$
D.${SO_{2}}$和${Na_{2}O_{2}}$反应生成${Na_{2}SO_{3}}$和${O_{2}}$

答案： 1.D $SO_2$具有还原性，$Na_2O_2$具有强氧化性，因此$SO_2$和$Na_2O_2$发生氧化还原反应生成$Na_2SO_4$,D错误。

2. 下列溶液或用品：
①澄清石灰水；②${H_{2}S}$溶液；③酸性${KMnO_{4}}$溶液；④溴水；⑤${Ba(NO_{3})_{2}}$溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别${SO_{2}}$和${CO_{2}}$气体的是(A)

A.①⑦
B.①⑤⑦
C.②③④⑤⑥
D.①⑤

答案： 2.A $SO_2$和$CO_2$都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成白色$CaSO_3$和$CaCO_3$沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以①⑦不能用来区别$SO_2$和$CO_2$;$SO_2$具有氧化性，能将$H_2S$氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生成）;$SO_2$具有还原性，能被酸性$KMnO_4$溶液和溴水氧化（溶液褪色），能和$Ba(NO_3)_2$溶液反应生成$BaSO_4$沉淀;$SO_2$具有漂白性，能使品红溶液褪色，而$CO_2$没有这些性质。

3. ${CO_{2}}$气体中含有少量${SO_{2}}$，欲得到纯净、干燥的${CO_{2}}$，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是(C)


A.①$NaOH$溶液；②浓硫酸
B.①浓硫酸；②$NaOH$溶液
C.①饱和${NaHCO_{3}}$溶液；②浓硫酸
D.①浓硫酸；②${Na_{2}CO_{3}}$溶液

答案： 3.C $CO_2$和$SO_2$都是酸性氧化物，通过$NaOH$溶液，全部被吸收，无法得到$CO_2$,A、B错误;亚硫酸的酸性强于碳酸，$SO_2$与饱和$NaHCO_3$溶液反应生成$CO_2$，然后用浓硫酸干燥$CO_2$,C正确;$Na_2CO_3$溶液与$CO_2$发生反应：$Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O\xlongequal{}2NaHCO_3$,会吸收$CO_2$,D错误。

4. 如图是检验某无色气体$ A$是${SO_{2}}$和${CO_{2}}$的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：

(1) B中加入的试剂是品红溶液，作用是检验$SO_2$。
(2) C中加入的试剂是酸性$KMnO_4$溶液，作用是除去$SO_2$并检验$SO_2$是否除尽。
(3) D中加入的试剂是澄清石灰水，作用是检验$CO_2$。
(4) 实验时，C中应观察到的现象是酸性$KMnO_4$溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)。

答案： 4.
(1)品红溶液 检验$SO_2$
(2)酸性$KMnO_4$溶液 除去$SO_2$并检验$SO_2$是否除尽
(3)澄清石灰水 检验$CO_2$
(4)酸性$KMnO_4$溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)

1. 硫酸的物理性质
(1)纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。
(2)浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

答案： 1.
(1)任意比
(2)浓硫酸 水

2. 浓硫酸的特性
(1)强氧化性


(2)脱水性
浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按水的元素组成质量比脱去，使有机物炭化。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，操作如下：

实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，放出有刺激性气味的气体。
(3)吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
特别提醒 浓H2​SO4​能干燥H2​、N2​、O2​、CO等中性气体和Cl2​、SO2​、CO2​等酸性气体；不可干燥NH3​等碱性气体和H2​S、HI、HBr等还原性气体。

答案： 2.
(1)$ Cu+2 H_2 SO_4( 浓)\xlongequal{\triangle} CuSO_4+ SO_2\uparrow+2 H_2 O$
(2)炭化