《2025年优化探究同步导学案高中化学必修第一册人教版》

2. $CO_2$的水溶液导电能说明$CO_2$是电解质吗？为什么？
提示：不能。因为$\mathrm{CO_{2}}$溶于水生成了$\mathrm{H_{2}CO_{3}}$，$\mathrm{H_{2}CO_{3}}$电离使水溶液导电而非$\mathrm{CO_{2}}$自身电离。

答案： 2.提示：不能。因为$\mathrm{CO_{2}}$溶于水生成了$\mathrm{H_{2}CO_{3}}$，$\mathrm{H_{2}CO_{3}}$电离使水溶液导电而非$\mathrm{CO_{2}}$自身电离。

3. 氯化氢溶于水得盐酸，盐酸能导电。液态氯化氢能导电吗？为什么？
提示：液态氯化氢不能导电。因为氯化氢在熔融状态下不能电离，没有自由移动的离子。

答案： 3.提示：液态氯化氢不能导电。因为氯化氢在熔融状态下不能电离，没有自由移动的离子。

4. $NaHSO_4$在水溶液中与熔融状态下电离有什么区别？用电离方程式表示。
提示：水溶液中:$\mathrm{NaHSO_{4}\xlongequal{ }Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}$；熔融状态下:$\mathrm{NaHSO_{4}\xlongequal{ }Na^{+}+HSO_{4}^{-}}$。

答案： 4.提示：水溶液中:$\mathrm{NaHSO_{4}\xlongequal{ }Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}$；熔融状态下:$\mathrm{NaHSO_{4}\xlongequal{ }Na^{+}+HSO_{4}^{-}}$。

1. $NaHSO_4$通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性，受热熔化时只能电离出两种不同的离子。下列说法不正确的是
(A)

A.$NaHSO_4$属于酸
B.$NaHSO_4$属于盐
C.$NaHSO_4$属于电解质
D.$NaHSO_4$溶液能与$Zn$反应生成氢气

答案： 1.A

2. 现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述物质在相应状态下可导电的是①②④⑥⑨。
(2)属于电解质的是①③⑦⑨⑩。
(3)属于非电解质的是⑤⑧。
(4)属于能导电的电解质的是⑨。
(5)上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩。

答案： 2.
(1)①②④⑥⑨
(2)①③⑦⑨⑩
(3)⑤⑧
(4)⑨
(5)①③⑦⑩

1.电解质的分类(从电离程度)

答案： 1.
(1)不导电 
(2)部分电离

2. 电解质溶液中离子浓度测定
(1)某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，可以用比色计测定溶液中相关离子浓度。
(2)可用pH计测定溶液中$H^+$或$OH^-$的浓度。

答案： 2.
(1)比色计
(2)pH计

[正误判断]
1. 依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。 (√)
2. $AgCl$在水溶液中几乎不导电，是因为$AgCl$是弱电解质。 (×)
3. 强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电。 (√)
4. 根据溶液的电导率，可以测定溶液中某些离子浓度的大小。 (√)

答案： 1.√ 2.× 3.√ 4.√