《2025年优化探究同步导学案高中化学必修第一册人教版》

1. 铁的氧化物
(1)物理性质及用途

(2)化学性质
①从物质类别的角度分析，$\mathrm{FeO}$、$\mathrm{Fe_2O_3}$都属于碱性氧化物。
写出下列氧化物与稀盐酸反应的离子方程式：
$\mathrm{FeO}$：$\mathrm{FeO + 2H^+ = Fe^{2+} + H_2O}$。
$\mathrm{Fe_2O_3}$：$\mathrm{Fe_2O_3 + 6H^+ = 2Fe^{3+} + 3H_2O}$。
$\mathrm{Fe_3O_4}$：$\mathrm{Fe_3O_4+8H^+=Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_2O}$。
②从元素化合价的角度分析，铁的氧化物都具有氧化性，其中$\mathrm{FeO}$还具有还原性。
a. $\mathrm{FeO}$不稳定，在空气中受热被氧化生成$\mathrm{Fe_3O_4}$，$\mathrm{FeO}$在反应中表现还原性。
b. 铁的氧化物与铝粉在高温下可发生反应，$\mathrm{Fe_2O_3}$和$\mathrm{Al}$发生反应的化学方程式：$\mathrm{Fe_2O_3 + 2Al\xlongequal{高温}2Fe + Al_2O_3}$，$\mathrm{Fe_2O_3}$在反应中表现氧化性。该反应放出大量热，常用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等。

答案： 1.
(1)铁红 磁性氧化铁 +2 +3 +2、+3 黑 红棕 黑
(2)碱性氧化物 FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O 氧化性 还原性 Fe₃O₄ 还原性 Fe₂O₃ + 2Al 高温 2Fe + Al₂O₃ 氧化性

2. 铁的氢氧化物
(1)铁的氢氧化物的性质

(2)铁的氢氧化物的制备

制备$\mathrm{Fe(OH)_2}$的离子方程式是$\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- = Fe(OH)_2\downarrow}$；
制备$\mathrm{Fe(OH)_3}$的离子方程式是$\mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- = Fe(OH)_3\downarrow}$。
$\mathrm{Fe(OH)_2}$转化为$\mathrm{Fe(OH)_3}$的化学方程式是$\mathrm{4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O = 4Fe(OH)_3}$。

答案： 2.
(1)白 红褐 难 难 Fe(OH)₃ Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O
Fe(OH)₃ Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

[正误判断]
1. 铁和铁的氧化物都能被磁铁吸引。 (×)
2. $\mathrm{Fe(OH)_3}$不能利用化合反应生成。 (×)
3. 铝粉和三氧化二铁在高温下反应的本质是铝失电子置换出了铁，并放出大量的热。 (√)
4. 为防止$\mathrm{Fe(OH)_2}$被氧化，在制备时，常采用新制的$\mathrm{FeSO_4}$溶液和煮沸的$\mathrm{NaOH}$溶液制备。 (√)

答案： 正误判断
1.× 2.× 3.√ 4.√