《2025年优化探究同步导学案高中化学必修第一册人教版》

1. 分散系的定义与组成
(1)定义：由一种(或几种)物质(分散质)分散到另一种物质 (分散剂)里形成的混合物。
(2)组成
分散质：分散系中被分散的物质
分散剂：分散系中容纳分散质的物质

答案： 1.
(1)一种(或几种) 另一种物质
(2)被分散 容纳分散质

2. 分散系分类
根据分散系中分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液。

分散质微粒直径

答案： 2.溶液 胶体 浊液 溶液 胶体

[正误判断]
1. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系。(×)
2. “冰水混合物”是一种分散系。(×)
3. 分散系有的是纯净物，有的是混合物。(×)
4. 分散系中的分散剂一定为液体。(×)
5. 油水混合物属于乳浊液。(√)

答案： 正误判断
1.× 2.× 3.× 4.× 5.√

1. 颗粒直径介于 1～100 nm 的物质为胶体，这种说法对吗？若不对，请加以解释。提示：不对，胶体是分散质微粒的直径介于1～100nm的分散系，并不是说颗粒直径介于1～100nm的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。例如不能说微粒直径介于1～100nm的氢氧化铁是胶体。

答案： 1.提示：不对，胶体是分散质微粒的直径介于1～100nm的分散系，并不是说颗粒直径介于1～100nm的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。例如不能说微粒直径介于1～100nm的氢氧化铁是胶体。

2. 蛋白质分子与淀粉分子的大小都在几十纳米左右，则淀粉溶液、豆浆、牛奶都是胶体吗？提示：是，分散质微粒的直径介于1～100nm时形成的分散系称为胶体。

答案： 2.提示：是，分散质微粒的直径介于1～100nm时形成的分散系称为胶体。

1. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 (B)

A.苏打水、牛奶、豆浆
B.碘酒、泥水、血液
C.白糖水、食盐水、茶水
D.$ Ca(OH)_2$ 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

答案： 1.B 苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A项错误；碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B项正确；白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C项错误；Ca(OH)₂悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D项错误。

2. (2023·昆明二十三中高一期中)如图所示，家庭小实验制得的分散系按分散质微粒大小分类，指明属于哪种分散系(填字母)，并回答相关问题。

(1)①溶液：AD。
②浊液：BC。
③胶体：EF。
(2)食盐水、碳素墨水和稀牛奶从外观上看都是均一透明的，三者分散系类型相同吗？根本区别是什么？

答案：
2.
(1)①AD ②BC ③EF
(2)三者分散系类型不完全相同，食盐水为溶液、碳素墨水和稀牛奶为胶体，本质区别是它们的分散质微粒直径不同，如图：

1. 胶体的定义和分类
(1)定义：分散质的微粒直径介于1～100nm的分散系。
(2)分类：依据分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。比如云、雾、烟的分散剂是空气，分散质微粒是微小的液滴或固体颗粒，属于气溶胶。

答案： 1.
(1)1～100nm
(2)空气 微小的液滴或固体颗粒

2. 胶体的性质及应用
(1)渗析
①概念：胶体的分散质微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可以利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子。这种提纯、精制胶体的方法称为渗析。
②操作：如图除去$ Fe(OH)_3$胶体中的$ FeCl_3$，将混合物盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。

(2)丁达尔现象及其应用

应用：区分胶体和溶液。
(3)吸附性
胶体分散质具有巨大的比表面积，形成较强的吸附能力，吸附水中的色素、悬浮固体等。
(4)胶体性质的拓展

特别提醒 1. 明矾做净水剂是利用明矾溶于水能形成$ Al(OH)_3$胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。
2. 胶体不带电荷，胶体微粒(分散质微粒)可能带电荷，例如淀粉胶体中的胶体微粒不带电荷。

答案： 2.
(1)小分子 离子
(2)一条光亮的“通路” 散射 1nm 胶体 溶液
(3)比表面积 吸附能力 3.
(2)FeCl₃＋3H₂O △ Fe(OH)₃(胶体)＋3HCl