《2025年优化探究同步导学案高中化学必修第一册人教版》

3. 已知$H_{2}S + Cl_{2} = 2HCl + S↓$，则下列说法正确的是 (B)

A.$S$是氧化剂
B.$Cl_{2}$是氧化剂
C.氧化性：$S ＞ Cl_{2}$
D.还原性：$H_{2}S ＜ HCl$

答案： 3.B 由元素化合价变化可知：H₂S是还原剂，Cl₂是氧化剂，HCl是还原产物，S是氧化产物。氧化性：氧化剂（Cl₂）＞氧化产物（S），还原性：还原剂（H₂S）＞还原产物（HCl）。

4. 用热的$NaOH$溶液洗涤附着在试管壁上的硫，该反应原理为$3S + 6NaOH\xlongequal{\triangle}2Na_{2}S + Na_{2}SO_{3} + 3H_{2}O$，在该反应中，硫单质表现氧化性、还原性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 1，写出上述反应的离子方程式：$3S+6OH⁻\overset{\triangle}{=\!=\!=}2S²⁻+SO₃²⁻+3H₂O$。
请完成“课时作业(二十一)”

答案： 4.氧化性、还原性$ 2 : 1 3S+6OH⁻\overset{\triangle}{=\!=\!=}2S²⁻+SO₃²⁻+3H₂O$

1. 预测：不同价态硫元素之间的转化

答案： 1.$\mathrm{H_2S}$、$\mathrm{Na_2S}$ $\mathrm{S}$ $\mathrm{SO_2}$、$\mathrm{H_2SO_3}$、$\mathrm{Na_2SO_3}$ $\mathrm{H_2SO_4}$ 

2. 以$SO_{2}$为载体探究$+4$价硫元素的转化
【实验探究】以$SO_{2}$为载体探究$+4$价硫元素的转化
【实验方案】

答案： 2.还原
单质硫 氧化 氧化

亚硫酸钠在食品工业中用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂，也用于医药合成，生产脱水蔬菜时用作还原剂，实验室用于制备二氧化硫。选取现有试剂：氯水、$Na_{2}S$溶液、$Na_{2}SO_{3}$溶液、稀硫酸、$NaOH$溶液，证明$Na_{2}SO_{3}$中$+4$价的硫既有氧化性又有还原性。
(1)要证明$Na_{2}SO_{3}$具有还原性，应选用的试剂有氯水、$\mathrm{Na_2SO_3}$溶液，实验现象是氯水褪色，反应的离子方程式为$\mathrm{H_2O + Cl_2 + SO_3^{2-}=2Cl^- + SO_4^{2-} + 2H^+}$。
(2)要证明$Na_{2}SO_{3}$具有氧化性，应选用的试剂有稀硫酸、$\mathrm{Na_2SO_3}$溶液、$\mathrm{Na_2S}$溶液，实验现象是产生淡黄色沉淀，反应的离子方程式为$\mathrm{6H^+ + SO_3^{2-} + 2S^{2-}=3S\downarrow + 3H_2O}$。

答案： 提示：
(1)氯水、$\mathrm{Na_2SO_3}$溶液 氯水褪色
$\mathrm{H_2O + Cl_2 + SO_3^{2-}=2Cl^- + SO_4^{2-} + 2H^+}$
(2)稀硫酸、$\mathrm{Na_2SO_3}$溶液、$\mathrm{Na_2S}$溶液 产生淡黄色沉淀
$\mathrm{6H^+ + SO_3^{2-} + 2S^{2-}=3S\downarrow + 3H_2O}$