《2025年优化探究同步导学案高中化学必修第一册人教版》

[正误判断]
1. 配制溶液时，可以用托盘天平称取$10\ g$固体溶质。　　　　　　　　(×)
2. 配制溶液时，可以把固体直接放入容量瓶中，加蒸馏水溶解。　　　　(×)
3. 定容时，眼睛应平视凹液面与刻度线相切。　　　　　　　　　　　　(√)
4. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取$9.82\ mL$浓盐酸。　　(×)
5. 称量$NaCl$固体和$NaOH$固体都可以用称量纸。　　　　　　　　　　(×)

答案： 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×

实验室需要配制$480\ mL\ 1.00\ mol· L^{-1}$的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？提示：配制氢氧化钠溶液$480\ \mathrm{mL}$，需要容量瓶的容积为$500\ \mathrm{mL}$。则计算应按照$500\ \mathrm{mL}(0.5\ \mathrm{L})$计算。则$n = c· V = 1.00\ \mathrm{mol· L^{-1}}×0.5\ \mathrm{L}=0.5\ \mathrm{mol}$，$m = n· M = 0.5\ \mathrm{mol}×40\ \mathrm{g· mol^{-1}} = 20.0\ \mathrm{g}$。

答案： 提示：配制氢氧化钠溶液$480\ \mathrm{mL}$，需要容量瓶的容积为$500\ \mathrm{mL}$。则计算应按照$500\ \mathrm{mL}(0.5\ \mathrm{L})$计算。则$n = c· V = 1.00\ \mathrm{mol· L^{-1}}×0.5\ \mathrm{L}=0.5\ \mathrm{mol}$，$m = n· M = 0.5\ \mathrm{mol}×40\ \mathrm{g· mol^{-1}} = 20.0\ \mathrm{g}$。

1. 要配制$1\ L\ 0.1\ mol· L^{-1}\ CuSO_{4}$溶液：
(1) 若用$CuSO_{4}$配制，需要$CuSO_{4}$粉末的质量为$16.0\ \mathrm{g}$；
(2) 若用$CuSO_{4}· 5H_{2}O$配制，需要$CuSO_{4}· 5H_{2}O$的质量为$25.0\ \mathrm{g}$。

答案： 1.答案：
(1)$16.0\ \mathrm{g}$
(2)$25.0\ \mathrm{g}$
解析：$1\ \mathrm{L}\ 0.1\ \mathrm{mol· L^{-1}}\ \mathrm{CuSO_{4}}$溶液，溶质$\mathrm{CuSO_{4}}$的物质的量$n = 1\ \mathrm{L}×0.1\ \mathrm{mol· L^{-1}} = 0.1\ \mathrm{mol}$。
(1)需要$\mathrm{CuSO_{4}}$粉末质量为$0.1\ \mathrm{mol}×160\ \mathrm{g· mol^{-1}} = 16.0\ \mathrm{g}$。
(2)需要$\mathrm{CuSO_{4}·5H_{2}O}$的质量为$0.1\ \mathrm{mol}×250\ \mathrm{g· mol^{-1}} = 25.0\ \mathrm{g}$。

2. 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是(2)(3)(4)(5) (填序号)。
(1) 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线以下$1\sim2\ cm$时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面与容量瓶刻度线相切；
(2) 利用图 a 配制一定物质的量浓度的$NaOH$溶液；
(3) 利用图 b 配制一定物质的量浓度的$NaCl$溶液；
(4) 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；
(5) 配制溶液的定容操作可以用图 c 表示。

答案： 2.答案：
(2)
(3)
(4)
(5)
@@解析：
(2)使用容量瓶配制溶液时，容量瓶不能直接溶解固体，错误；
(3)定容时，视线要与凹液面最低点相切，错误；
(4)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液，错误；
(5)定容时，液面距刻度线以下$1\sim2\ \mathrm{cm}$时应改用胶头滴管继续滴加至液体凹液面与刻度线相切，错误。

1. 误差分析的原理依据
根据$c_{B} = \frac{n_{B}}{V} = \frac{m_{B}}{M_{B}V}$可知，$M_{B}$为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致$m_{\mathrm{B}}$或$V$
的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
(1) 其他条件不变时，$n_{B}$、$m_{B}$增大(或减小)，$c_{B}$偏大(或偏小)(填$``$偏大$"$或$``$偏小$"$，下同)。
(2) 其他条件不变时，$V$增大(或减小)，$c_{B}$偏小(或偏大)。

答案： 1.$m_{\mathrm{B}}$或$V$
(1)偏大 偏小
(2)偏小 偏大

2. 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1) 容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生影响

①仰视刻度线(如图 a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，$c$偏小。
②俯视刻度线(如图 b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，$c$偏大。
(2) 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生影响

①仰视刻度线(如图 c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，$c$偏大。
②俯视刻度线(如图 d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，$c$偏小。

答案： 2.
(1)偏小 偏大
(2)偏大 偏小