《2025年优化探究同步导学案高中化学必修第一册人教版》

[正误判断]
1. $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_3$能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，也能通过化合反应制得。 (√)
2. 向溶液中加入$\mathrm{NaOH}$溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有$\mathrm{Fe}^{3+}$，一定不存在$\mathrm{Fe}^{2+}$和$\mathrm{Mg}^{2+}$。 (×)
3. 除去$\mathrm{FeCl}_3$溶液中少量的$\mathrm{CuCl}_2$杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤。 (×)

答案： 正误判断
1.√ 2.× 3.×

除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
(1)$\mathrm{FeCl}_2(\mathrm{FeCl}_3)$除去方法：加入过量铁粉，
过滤，离子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。
(2)$\mathrm{FeCl}_3(\mathrm{FeCl}_2)$除去方法：加入氯水或通入Cl₂，离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻。
(3)$\mathrm{Fe}_2(\mathrm{SO}_4)_3$酸性溶液$(\mathrm{FeSO}_4)$除去方法：滴加H₂O₂溶液，离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺。
(4)$\mathrm{FeCl}_2(\mathrm{Cu}^{2+})$除去方法：加入过量铁粉，
过滤，离子方程式：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺。

答案： 深度思考
提示：
(1)铁粉 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
(2)加入氯水或通入Cl₂ 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻
(3)H₂O₂溶液 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺
(4)铁粉 Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

1. 补铁剂中铁元素价态的检验
【实验预测】 补铁剂中铁元素价态有以下3种可能：
①可能为+2价(Fe²⁺)；
②可能为+3价(Fe³⁺)；
③可能既有+2价，又有+3价($\mathrm{Fe}^{2+}$和$\mathrm{Fe}^{3+}$)。
【实验方案】
补铁剂$\xrightarrow{\mathrm{KSCN溶液}} \begin{cases} 变红(有\mathrm{Fe}^{3+}) \longrightarrow 另取试剂 \xrightarrow{酸性\mathrm{KMnO}_4溶液} \begin{cases} 褪色(有\mathrm{Fe}^{2+}) \\ 不褪色(无\mathrm{Fe}^{2+}) \end{cases} \\ 不变红(无\mathrm{Fe}^{3+}) \xrightarrow{氯水} 变红(有\mathrm{Fe}^{2+}) \end{cases}$
【实验操作】
【实验1】

【实验2】

【实验结论】
(1)补铁剂中铁元素价态为+2价；
(2)相关反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻、Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃、MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。

答案： 1.+2价(Fe²⁺) +3价(Fe³⁺) Fe²⁺ Fe³⁺ 不含Fe³⁺
(2)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻ Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃ MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

2. 铁元素与人体健康

答案： 2.Fe²⁺ 贫血 还原性