《2025年优化探究同步导学案高中化学必修第一册人教版》

1.(高考真题组合)下列说法不正确的是D(填字母)。

A.工业制备 HCl 反应：$H_2+Cl_2 \xlongequal{点燃}2HCl$
B.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
C.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
D.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为$Na_2CO_3$可与酸反应
E.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

答案： 1.D

2.(高考真题组合)$N_A$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (D)

A.$1.7\ g\ H_2O_2$中含有氧原子数为$0.2N_A$
B.标准状况下，$11.2\ L\ Cl_2$通入水中，溶液中氯离子数为$0.5N_A$
C.标准状况下，$2.24\ L\ SO_3$中电子的数目为$4.00N_A$
D.$0.1\ mol\ KNO_3$晶体中含离子数目为$0.2N_A$

答案： 2.D 1.7gH₂O₂的物质的量为$\frac{1.7g}{34g· mol^{-1}}=0.05mol，$则
含有氧原子数为0.1N_A，A不正确；标准状况下，11.2LCl₂
的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl₂与水反
应生成H⁺、Cl⁻和HClO，所以溶液中氯离子数不等于
0.5N_A，B不正确；在标准状况下，SO₃状态为固态，不能计
算出2.24LSO₃的物质的量，故无法求出其电子数目，C不
正确；0.1molKNO₃晶体含有离子为K⁺、NO₃⁻，含有离子
数目为0.2N_A，D项正确。

3.(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定$Al(NO_3)_3·xH_2O$的结晶水数目。称取样品$7.50\ g$，经热分解测得气体产物中有$NO_2$、$O_2$、$HNO_3$、$H_2O$，其中$H_2O$的质量为$3.06\ g$；残留的固体产物是$Al_2O_3$，质量为$1.02\ g$。计算：
(1)$x=$9
根据关系式
2[Al(NO₃)₃·xH₂O]∼Al₂O₃
2(213+18x) 102
7.50g 1.02g
$\frac{2(213+18x)}{7.50g}=\frac{102}{1.02g}$
解得x=9(写出计算过程)。
(2)气体产物中$n(O_2)=$0.01$mol$。

答案： 3.答案：
(1)根据关系式
2[Al(NO₃)₃·xH₂O]∼Al₂O₃
2(213+18x) 102
7.50g 1.02g
$\frac{2(213+18x)}{7.50g}=\frac{102}{1.02g}$
解得x=9
(2)0.01
解析：
(1)根据铝元素守恒可得关系式：
2[Al(NO₃)₃·xH₂O]∼Al₂O₃，由质量关系可计算出x。
$(2)n[Al(NO₃)₃·9H₂O]=\frac{7.50g}{375g· mol^{-1}}=0.02mol，$反应
生成的$n(H₂O)=\frac{3.06g}{18g· mol^{-1}}=0.17mol，$生成的H₂O中
含H原子0.34mol，根据氢元素守恒可知生成HNO₃的物
质的量为0.36mol−0.34mol=0.02mol，根据氮元素守恒
可知生成NO₂的物质的量为0.06mol−0.02mol=
0.04mol。由得失电子守恒有0.04mol×1=n(O₂)×4，得
n(O₂)=0.01mol。