《2025年优化探究同步导学案高中化学必修第一册人教版》

[正误判断]
1. 用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(×)
2. 用量筒量取浓溶液后，应用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到溶解用的小烧杯中。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(×)
3. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，所称取的药品质量一定偏低。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(×)
4. 配制$1\ mol· L^{-1}\ NaOH$溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(×)

答案： 1.× 2.× 3.× 4.×

1. 若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，精确度为$0.1\ mL$。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填$``$偏大$"$$``$偏小$"$或$``$无影响$")$。
(1) 量取浓硫酸时俯视刻度线偏小。
(2) 量取浓硫酸时仰视刻度线偏大。
(3) 清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中偏大。

答案： 1.
(1)偏小
(2)偏大
(3)偏大

2. 用氢氧化钠固体配制$220\ mL\ 1.0\ mol· L^{-1}\ NaOH$溶液。下列说法正确的是 (C)

A.需先称取氢氧化钠固体$8.8\ g$
B.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤$2\sim3$次，并将洗涤液转移至容量瓶
D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线

答案： 2.C 根据“大而近”的原则，应选用$250\ \mathrm{mL}$容量瓶进行配制，需要称取$10.0\ \mathrm{g}$氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后再转移至容量瓶，C项正确。

3. (2023·山东高唐高一检测) 配制$100\ mL\ 1.0\ mol· L^{-1}$的$Na_{2}CO_{3}$溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 (A)

A.容量瓶使用前用$1.0\ mol· L^{-1}$的$Na_{2}CO_{3}$溶液润洗
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时仰视确定凹液面与刻度线相切
D.用敞口容器称量$Na_{2}CO_{3}$且时间过长

答案： 3.A A项，润洗过程中增加了$\mathrm{Na_{2}CO_{3}}$的物质的量，使溶液浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；C项，定容时仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是溶液的体积大于$100\ \mathrm{mL}$，浓度偏低；D项，用敞口容器称量$\mathrm{Na_{2}CO_{3}}$且时间过长，使$\mathrm{Na_{2}CO_{3}}$的物质的量偏小，溶液浓度偏低。