《2025年优化探究同步导学案高中化学必修第一册人教版》

1. 决定物质体积大小的因素

答案： 1.大小 数目 距离

2. 决定气体体积大小的因素
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

(1)分析表中数据得出结论
①1 mol任何气体，在标准状况($0\ ^{\circ} C$，$101\ kPa$)下的体积都约为22.4 L。
②1 mol不同的气体，在不同的温度和压强下，体积不一定(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等，所以气体的体积必须指明温度和压强。
(2)理论依据
相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①气体的微粒数相同，②气体分子之间的平均距离近似相等。

答案： 2.
(1)22.4 L 不一定
(2)气体的微粒数相同 气体分子之间的平均距离近似相等

3. 气体摩尔体积
(1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积(符号为$V_m$)。
(2)表达式：$V_{ m}=\dfrac{V}{n}$。
(3)常用单位：$L· mol^{-1}$或$ m^3· mol^{-1}$。
(4)数值：在标准状况下，气体摩尔体积约为$22.4 L· mol^{-1}$。

答案： 3.
(1)$V_m$
(3)$L· mol^{-1}$
(4)$22.4 L· mol^{-1}$

1. “标准状况下，$22.4\ L\ {H_{2}O}$是$1\ mol$”，“常温常压下，$22.4\ L\ {H_{2}}$是$1\ mol$”，这两句话对吗？
提示：错误，因为在标准状况下，水不是气体。常温常压不是标准状况。

答案： 1.提示：错误，因为在标准状况下，水不是气体。常温常压不是标准状况。

2. 利用$V_{ m}=22.4\ L· mol^{-1}$计算时，应注意什么？
提示：利用$V_m=22.4 L· mol^{-1}$计算时，应注意两点：①是否为标准状况；②是否为气体。如苯、$CCl_4$、乙醇、$H_2O$在标准状况下不是气体，不能利用$22.4 L· mol^{-1}$进行计算。

答案： 2.提示：利用$V_m=22.4 L· mol^{-1}$计算时，应注意两点：①是否为标准状况；②是否为气体。如苯、$CCl_4$、乙醇、$H_2O$在标准状况下不是气体，不能利用$22.4 L· mol^{-1}$进行计算。