《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

一、金属键与金属晶体
1. 金属键
(1) 定义：在金属晶体中_______与_______之间强烈的相互作用。
(2) 存在：_或_______。
(3) 成键粒子：_和_______。
(4) 成键本质——电子气理论：金属原子脱落下来的_______形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把_______维系在一起，形成像共价晶体一样的“巨分子”。
2. 金属晶体
(1) 定义：金属(除_______外)在常温下都是_______，称其为金属晶体。
(2) 构成粒子：_和_______。
(3) 作用力：金属键。
(4) 用电子气理论解释金属的物理性质。

答案： 一、1.
(1)金属阳离子 自由电子
(2)金属单质
(3)金属阳离子 自由电子
(4)价电子 所有的金属原子
2.
(1)汞 晶体
(2)金属阳离子 自由电子
(4)相对滑动 排列方式 电子气

二、离子晶体
1. 离子晶体
(1) 定义：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。
(2) 构成粒子：_和阴离子。
(3) 作用力：离子键。
2. 常见的离子晶体
(1) 单原子阴、阳离子，如NaCl、CaF₂等。
(2) 存在共价键的离子晶体，如NH₄Cl、K₂SO₄等。
(3) 存在电中性分子的离子晶体，如CuSO₄·5H₂O等。
3. 物理性质
(1) 硬度较大，难于压缩。
(2) 熔点和沸点较高。
(3) 固体不导电，但在熔融状态或水溶液中时能导电。

答案： 二、1.
(1)阳离子 阴离子
(2)阳离子 阴离子
2.
(1)阴、阳
(2)共价键
3.
(1)较大
(2)较高
(3)熔融状态或水溶液中

三、离子液体
1. 离子液体
(1) 定义：在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，称为离子液体。
(2) 特点：①大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子；②离子液体难挥发。
(3) 应用：①用作溶剂；②在生物化学等科研领域有广泛应用。
2. 离子液体中常见的阴、阳离子
阴离子：_离子(AlCl₄⁻)、_离子(BF₄⁻)、六氟磷酸根离子(PF₆⁻)等；
阳离子：季铵离子(R₄N⁺，即NH₄⁺中的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。

答案： 三、1.
(1)室温 液态
(2)难2.四氯铝酸根 四氟硼酸根 H R

【自主思考1】金属原子是通过何种键型形成的晶体？有哪些优良性质？

答案： [自主思考1]提示 金属原子通过金属键形成的晶体叫金属晶体。其具有优良的导电性、导热性和延展性。

【自主思考2】离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？

答案： [自主思考2]提示 不一定，如$NH_4Cl$是离子晶体，但它不含金属元素。

1. 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) 常温下，金属单质都以晶体形式存在。 (×)
(2) 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用。 (×)
(3) 金属键的强弱决定金属晶体的熔点和硬度。 (√)
(4) 离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时导电。 (×)
(5) 固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体。 (×)
(6) 氯化钠、氟化钙晶体我们通常写为NaCl、CaF₂，说明晶体中分别存在组成为NaCl、CaF₂的分子。 (×)
(7) 在NaCl正六面体的晶胞的顶点上、面上、棱上的Na⁺或Cl⁻为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Na⁺的个数为6，Cl⁻的个数为4。 (×)
(8) 离子液体易挥发。 (×)

答案： 1.答案
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
(5)×
(6)×
(7)×
(8)×

2. 根据物质的性质，判断下列物质的晶体类型。
(1) SiI₄：熔点120.5℃，沸点271.5℃，易水解，因此该物质的晶体类型为分子晶体。
(2) 硼：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，因此该物质的晶体类型为共价晶体。
(3) 硒：熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿，因此该物质的晶体类型为分子晶体。
(4) 锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，导电，因此该物质的晶体类型为金属晶体。
(5) MgCl₂：熔点712℃，沸点1418℃，熔融时能导电，因此该物质的晶体类型为离子晶体。

答案： 2.答案
(1)分子晶体
(2)共价晶体
(3)分子晶体
(4)金属晶体
(5)离子晶体