《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

6. 氟离子中电子的运动状态有(C)。

A.3 种
B.8 种
C.10 种
D.12 种

答案： 6.C　解析氟离子核外有10个电子，所以有10种不同运动状态的电子。

7. 下列离子中 $ d $ 轨道达全充满状态的是(B)。

A.$ Cr^{3+} $
B.$ Cu^+ $
C.$ Co^{3+} $
D.$ Fe^{3+} $

答案： 7.B　　解析$Cr^{3+}$的核外电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}，$d轨道不是全充满状态，A项不符合题意$;Cu^{+}$的核外电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}，$d轨道处于全满状态，B项符合题意$;Co^{3+}$的核外电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}，$d轨道不是全充满状态，C项不符合题意$;Fe^{3+}$的核外电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}，$d轨道处于半充满状态，D项不符合题意。

8. 已知锰的核电荷数为 25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )。

答案： 8.D解析基态Mn原子的核外电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2}，$其中3d轨道上排布了5个电子，为半充满状态，各电子分占不同的轨道，且自旋平行。A项中，3d轨道上电子排布违反了洪特规则，错误;B项中，s轨道上两个电子应自旋相反，错误;C项中3d轨道上电子排布违反了洪特规则，错误。

1. 图 1 和图 2 分别是 $ 1s $ 电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是(C)。


A.图 1 中的每个小点表示 1 个电子
B.图 2 表示 $ 1s $ 电子只能在球体内出现
C.图 2 表明 $ 1s $ 轨道呈球形，有无数对称轴
D.图 1 中的小点表示电子在核外所处的位置

答案： 1.C　解析小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，A、D项错误;图2表示1s电子在球体内出现的概率大于90%，在球体外出现的概率不足10%，B项错误。

2. (双选)下列各原子或离子的电子排布式错误的是(BD)。

A.$ Ca^{2+} $ $ 1s^22s^22p^63s^23p^6 $
B.$ O^{2-} $ $ 1s^22s^22p^4 $
C.$ Fe $ $ 1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2 $
D.$ Fe^{2+} $ $ 1s^22s^22p^63s^23p^63d^44s^2 $

答案： 2.BD　　解析氧原子的电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{4}，$因此$O^{2-}$的电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}，$B 项错误;原子失去电子形成离子时，应先失去最外层上的电子，Fe原子的电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}，$由铁原子转化成$Fe^{2+}$时，应先失去4s上的电子，故$Fe^{2+}$的电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}，$D项错误。

3. (双选)下列对核外电子运动状况的描述正确的是( )。

A.同一原子中，$ 2p $、$ 3p $、$ 4p $ 能级的原子轨道数相同且轨道的能量依次升高
B.当碳原子的核外电子排布由
转变为时，这一过程中释放能量
C.$ 3p^2 $ 表示 $ 3p $ 能级有两个轨道
D.在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

答案： 3.AB

4. (双选)通常情况下，原子核外 $ p $ 能级、$ d $ 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是( )。

A.元素氦($ He $)失去一个电子比元素氢($ H $)困难
B.${26}Fe^{2+} $ 容易失电子转变成 ${26}Fe^{3+} $，表现出较强的还原性
C.基态铜($ Cu $)原子的电子排布式为 $ [Ar]3d^{10}4s^1 $ 而不是 $ [Ar]3d^94s^2 $
D.某种激发态碳($ C $)原子排布式为 $ 1s^22s^12p^3 $ 而不是 $ 1s^22s^22p^2 $

答案： 4.BC　解析氦和氢元素的原子中均没有p、d 能级，故不涉及洪特规则$;^{26}Fe^{2+}$容易失电子转变成$^{26}Fe^{3+}$是由于$^{26}Fe^{2+}$的3d轨道上有6个电子，既不是全充满也不是全空，故通常容易失去一个电子变为3d轨道处于半充满状态的$^{26}Fe^{3+}，$表现出较强的还原性;基态铜(Cu)原子的电子排布式为$[Ar]3d^{10}4s^{1}，$而不是$[Ar]3d^{9}4s^{2}，$是因为前者3d轨道全充满，后者3d轨道既不是全充满也不是半充满;某种激发态碳(C)原子排布式为$1s^{2}2s^{1}2p^{3}$而不是$1s^{2}2s^{2}2p^{2}，$是因为$1s^{2}2s^{2}2p^{2}$是符合能量最低原则的基态原子。