《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

[例题1]下列物质按熔、沸点由高到低顺序排列,正确的一组是(C)。

A.F2、C12、Br2、I2
B.HI、HBr、HC1、HF
C.CI4、CBr4、CC14、CF4
D.HO、HS、HSe、HTe

答案： [例题1]C 解析 对结构和组成相似的分子晶体，其熔、沸点随着相对分子质量的增大而升高，但 HF、H₂O 分子之间都存在氢键，熔、沸点反常。所以 A 项中应为 I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂;B 项中应为 HF＞HI＞HBr＞HCl;D 项中应为 H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S。

[变式训练1](1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于_______晶体。
(2)比较下列锗(第IVA族元素)卤化物的熔点和沸点，分析锗卤化物熔、沸点变化的原因:_______。

GeCl水解可获得高纯GeO2,经H2还原成金属Ge。GeCl的空间结构为_______。
(3)Ge单晶具有金刚石型结构,Ge单
晶的熔点比金刚石_______(填“高”或“低”)。
(4)下图为CO2分子晶体结构的一部
分，观察图形，试说明每个CO2分子周围有
_______个与之紧邻的CO2分子;该结构单元平均占有_______个CO2分子。

答案： [变式训练1]答案
(1)分子
(2)GeCl₄、GeBr₄、GeI₄ 均为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高 正四面体
(3)低
(4)12 4

1.金刚石的晶胞和晶体结构如图所示:

金刚石的晶胞示意图和晶体结构
(1)观察晶胞示意图中有几个碳原子。
(2)观察晶体结构中每个碳原子与几个碳原子相连。每个碳原子采取什么杂化方式？空间结构是什么？
2.下表是某些共价晶体的熔点和莫氏
硬度:

分析表中的数据，从原子结构的角度回
答下列问题:
(1)为什么金刚石、硅和锗的熔点、硬度
依次下降？
(2)为什么氮化硼、碳化硅、石英的熔
点、硬度依次下降？

答案： [探究任务2]问题引领 1.
(1)提示 8
(2)提示 4;sp³;正四面体。
2.
(1)提示 金刚石、硅和锗为同主族元素组成的单质，且均为共价晶体，因原子半径依次增大，键长依次增大，键能依次减小，故对应共价晶体的熔点、硬度依次下降。
(2)提示 共价晶体的熔点、硬度等物理性质取决于晶体内的共价键，构成共价晶体的原子半径越小，键长越短，键能越大，对应共价晶体的熔点越高，硬度越大。