《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

【自主思考 1】绘制电子云轮廓图的目的是什么？

答案： [自主思考1]提示绘制电子云轮廓图的目的是表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。

【自主思考 2】电子排布的轨道表示式(又称电子排布图)中方框(或圆圈)以及箭头(“$ \uparrow $”和“$ \downarrow $”)表示什么意义？“$ \uparrow \downarrow $”与“$ \uparrow $”或“$ \downarrow $”的意义相同吗？

答案： [自主思考2]提示方框(或圆圈)表示原子轨道，箭头(“↑”和“↓”)表示一种自旋状态的电子。不相同;“↓”表示电子对，“↑”或“↓”表示单电子(或未成对电子)。

1. 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) 氢原子电子云的一个小点表示一个电子。( )
(2) 同一原子中，$ 2p $、$ 3p $、$ 4p $ 能级的轨道数依次增多。( )
(3) $ 2p $ 轨道和 $ 3p $ 轨道的形状均为哑铃形，能量也相等。( )
(4) $ 2s $ 的电子云比 $ 1s $ 的电子云更弥散，说明 $ 2s $ 的电子云中的电子比 $ 1s $ 的电子云中的电子多。( )
(5) 铁元素基态原子的电子排布式为 $ 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6 $。( )
(6) $ Cr $ 的基态原子的简化电子排布式为 $ [Ar]3d^44s^2 $。( )
(7) 磷元素基态原子的电子排布图为( )
(8)${22}Ti $ 的电子排布式 $ 1s^22s^22p^63s^23p^{10} $ 违反了能量最低原理。( )

答案： 1.答案
(1)×　　
(2)×　　
(3)×　　
(4)×
(5)×　
(6)×　
(7)×　
(8)×

2. 在 d 轨道中电子排布成，而不排布成，遵循的是( )。
A.能量最低原理
B.泡利原理
C.构造原理
D.洪特规则

答案： 2.D

1. 请你写出硅原子的原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式（电子排布图），比较哪一种表示方法更能反映硅原子的核外电子排布情况。
2. 下列轨道表示式中哪个是 $ C $ 原子的？泡利原理和洪特规则有何区别？

3. 以下分别是两个原子的 $ 2p $ 能级和 $ 3d $ 能级的电子排布情况，试分析有无错误；若有，违反了什么原则？

4. 下列轨道表示式所表示的元素原子中哪种排布的能量处于最低状态？为什么？

答案：
问题引领 1.提示、$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}、$轨道表示式(电子排布图)更能反映硅原子的核外电子排布情况。
2.提示A;B中电子排布不符合洪特规则。泡利原理:在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋相反;洪特规则:基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。
3.提示A错误，违反了洪特规则;B错误，违反了泡利原理。
4.提示④。①③违反了能量最低原理，②违反了洪特规则。