《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

三、构造原理与电子排布式
1. 构造原理
(1) 含义：以光谱学事实为基础，从氢开始，随___________递增，新增电子填入___________的顺序称为构造原理。
(2) 构造原理示意图：

(3) 能级交错现象：由构造原理可知，核外电子填入能级的顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……从中可以看出，从第三能层开始，各能级不完全遵循能层由低到高的顺序，产生了能级交错排列，即产生能级交错现象。如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
2. 电子排布式
(1) 含义：将___________上所排布的电子数标注在该能级符号___________，并按照能层由低到高的顺序从左到右排列的式子。
注：本书中如不特别说明，原子或离子的电子排布式都表示基态原子或离子的电子排布式。
(2) 表示方法：

答案： 三、1.
(1)核电荷数 能级
(2)能层 能级2.
(1)能级 右上角

【自主思考1】能层与电子层有何关系？不同能层中字母代号相同的能级（如2p、3p）所能容纳的最多电子数是否相同？

答案： [自主思考1]提示 能层就是电子层。相同，如2p、3p能级最多容纳的电子数都是6个。

【自主思考2】元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s¹，方括号里的符号有什么意义？试写出8号元素氧、14号元素硅、26号元素铁的简化电子排布式。

答案： [自主思考2]提示 方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构，表示该元素前一周期的稀有气体元素原子的电子排布。O：[He]2s²2p⁴；Si：[Ne]3s²3p²；Fe：[Ar]3d⁶4s²。

1. 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) 不同能层中s能级能量相同。( )
(2) s能级的能量一定比p能级的低。( )
(3) 在原子中第n能层容纳的电子数一定是2n²。( )
(4) 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱。( )
(5) 无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量。( )
(6) 3p³表示3p能级只能填充3个电子。( )
(7) 各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍。( )
(8) Ca的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²。( )

答案： 1.答案
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×
(7)√
(8)×