《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

3. 用价层电子对互斥模型推测SeO₃的空间结构为( )。

A.正四面体形
B.V形
C.三角锥形
D.平面三角形

答案： 3.D 解析$SeO_3$分子的中心原子$Se$的价层电子对数$=3+\frac{1}{2}×(6 - 3×2)=3$，故VSEPR模型为平面三角形结构；由于$Se$原子没有孤电子对，故$SeO_3$分子为平面三角形结构。

4. 用价层电子对互斥模型预测H₂S和NO₃⁻的空间结构，两个结论都正确的是( )。

A.直线形；三角锥形
B.V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形
D.V形；平面三角形

答案： 4.D 解析$H_2S$分子的中心原子上的孤电子对数$=\frac{1}{2}×(6 - 2×1)=2$，因其$\sigma$键电子对数为2，故分子的空间结构为V形；$NO_3^-$的中心原子上的孤电子对数$=\frac{1}{2}×(5 + 1 - 3×2)=0$，因其$\sigma$键电子对数为3，则分子的空间结构为平面三角形。

5. 根据价层电子对互斥模型，判断H₃O⁺的空间结构是( )。

A.三角锥形
B.正四面体
C.平面正三角形
D.变形四面体

答案： 5.A 解析在$H_3O^+$中氧原子的价层电子对数$=3+\frac{1}{2}×(6 - 1 - 3×1)=4$，$O$原子上有1个孤电子对，根据价层电子对互斥模型，其空间结构为三角锥形。

6. 氯的含氧酸根离子有ClO⁻、ClO₂⁻、ClO₃⁻、ClO₄⁻等，关于它们的说法中不正确的是( )。

A.ClO⁻中Cl显 + 1价
B.ClO₂⁻的空间结构为直线形
C.ClO₃⁻的空间结构为三角锥形
D.ClO₄⁻的空间结构为正四面体形

答案： 6.B 解析$ClO_2$、$ClO_3^-$、$ClO_4^-$中，$Cl$原子的价层电子对数均为4，故这三种粒子的空间结构分别为V形、三角锥形、正四面体形。

7. 下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )。

A.VSEPR模型可用来预测分子的空间结构
B.分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C.中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D.分子中键角越大，价层电子对间相互排斥力越大，分子越稳定

答案： 7.D 解析VSEPR模型可用来预测分子的空间结构，注意预测分子的空间结构要去掉孤电子对，A项正确；分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构，B项正确；中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对间的排斥力＞孤电子对和成键电子对间的排斥力，C项正确；分子的稳定性与键角没有直接关系，D项错误。

1. (双选)下列说法中正确的是( )。

A.NCl₃分子中原子的最外层电子没有都满足8电子稳定结构
B.P₄和CH₄都是正四面体形分子，但键角不同
C.NH₄⁺的电子式为，离子呈平面正方形结构
D.NH₃分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

答案： 1.BD 解析$NCl_3$分子的电子式为$:\underset{..}{\overset{..}{Cl}}:\underset{..}{\overset{|}{N}}:\underset{..}{\overset{..}{Cl}}:$，分子中各原子都满足8电子稳定结构$:\underset{..}{\overset{..}{Cl}}:$
A项错误；$P_4$分子的键角为$60^{\circ}$，$CH_4$分子的键角为$109^{\circ}28'$，B项正确；$NH_4^+$为正四面体形结构，C项错误；$NH_3$分子的电子式为$H:\underset{..}{\overset{..}{N}}:H$，中心原子$N$上有一个孤电子对，由于未成键电子对对成键电子对的排斥作用较强，使其键角为$107^{\circ}$，呈三角锥形，D项正确。

2. (双选)用价层电子对互斥模型(VSEPR模型)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是( )。

A.CS₂、HI都是直线形的分子
B.BF₃的键角为120°，SnBr₂的键角大于120°
C.COCl₂、BF₃都是平面三角形的分子
D.PCl₃、PCl₅都是三角锥形的分子

答案： 2.AC 解析$CS_2$、$HI$是直线形的分子，A项正确；$BF_3$键角为$120^{\circ}$，是平面三角形结构，而$Sn$原子价电子数是4，在$SnBr_2$中$Sn$原子的两个价电子分别与$Br$形成$\sigma$共价键，还有一个孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使键角小于$120^{\circ}$，B项错误；$COCl_2$、$BF_3$都是平面三角形的分子，C项正确；$PCl_3$是三角锥形的分子，而$PCl_5$是三角双锥形的分子，D项错误。

3. 下列分子的空间结构是正四面体形的是( )。
①CH₄ ②SO₂ ③CF₄ ④SiH₄ ⑤C₂H₄

A.①②③
B.①③④
C.②④⑤
D.①③⑤

答案： 3.B 解析$CH_4$、$CF_4$、$SiH_4$分子中价层电子对数$=\sigma$键电子对数＋中心原子上的孤电子对数$=4+\frac{1}{2}×(4 - 4×1)=4$，且不含孤电子对，所以其空间结构是正四面体形，故选B项。