《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

【例题1】下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。仔细观察并用该理论解释金属导电的原因是(B)。


A.含有金属阳离子
B.含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C.含有电子且无规则运动
D.金属阳离子和自由电子的相互作用

答案： B 解析 电子气理论可以很好地解释金属的一些性质，如金属的导电性、导热性、延展性等。金属中含有金属阳离子和自由电子，在外加电场的作用下，自由电子定向移动，从而形成电流。

【变式训练1】下列关于金属键的叙述中，不正确的是(B)。

A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的粒子间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用
B.金属键可以看作许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性
D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

答案： B

1. NaCl与CsCl两种离子晶体的晶胞结构如图所示：

(1) 观察NaCl的晶胞：每个Na⁺周围同时吸引几个Cl⁻？每个Cl⁻周围同时吸引着几个Na⁺？在NaCl晶胞中含有几个Na⁺，几个Cl⁻？晶体中每个Na⁺周围与它距离最近的Na⁺共有几个？
(2) 观察CsCl晶胞：每个Cs⁺周围同时吸引几个Cl⁻？每个Cl⁻周围同时吸引着几个Cs⁺？在CsCl晶胞中含有几个Cs⁺，几个Cl⁻？晶体中每个Cs⁺周围与它距离最近的Cs⁺共有几个？
2. NaCl与CsCl的熔、沸点见下表：

分析表中的数据，回答下列问题：
(1) 为什么NaCl晶体与CsCl晶体具有较高的熔、沸点？
(2) 分析NaCl与CsCl的熔、沸点差异，你有哪些启示？

答案： [探究任务2]问题引领 1.
(1)提示 6;6;4，
4;12
(2)提示 8;8;1，1;6
2.
(1)提示 在NaCl晶体与CsCl晶体中，阴、阳离子间存在着较强的离子键，若使它们由固体变为液体或气体，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，所以NaCl晶体与CsCl晶体具有较高的熔、沸点。
(2)提示 a.离子键的强弱与离子半径有关，一般情况下，离子半径越小，离子键越强;b.离子晶体的熔、沸点和硬度与离子键的强弱有关，一般情况下，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大;c.因为$Cs^+$的半径比$Na^+$半径大，所以NaCl中的离子键比CsCl中的离子键强度大，NaCl的熔、沸点比CsCl的熔、沸点高。