《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

【例题6】请回答下列问题。
（1）NH₃在水中的溶解度是常见气体中最大的。
下列因素与NH₃的水溶性没有关系的是D(填字母)。
A. NH₃和H₂O都是极性分子
B. NH₃在水中易形成氢键
C. NH₃溶于水建立了以下平衡：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
D. NH₃是一种易液化的气体
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)在①苯 ②CH₃OH ③HCHO ④CS₂ ⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有①③(填序号)，CS₂分子的空间结构是直线形。CO₂与CS₂相比，CS₂的熔点较高。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)₄，呈正四面体结构。Ni(CO)₄易溶于下列BC(填字母)。
A. 水
B. CCl₄
C. C₆H₆（苯）
D. NiSO₄溶液
（5）甲醛、甲醇和甲酸等分子中的碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因：甲醛、甲醇和甲酸等分子中的碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与 H₂O 形成分子间氢键，而 CH₄、HCOOCH₃ 与 H₂O 难形成分子间氢键。

答案： 【例题6】解析
(1)$NH_3$ 极易溶于水主要是因为 $NH_3$ 分子与 $H_2O$ 分子之间形成氢键，另外 $NH_3$ 和 $H_2O$ 都是极性分子，$NH_3$ 和 $H_2O$ 能够发生化学反应。$NH_3$ 易液化是因为 $NH_3$ 分子之间易形成氢键，而不是 $NH_3$ 分子与 $H_2O$ 分子之间的作用力。
(2)$CCl_4$、$CS_2$ 是非极性溶剂，根据“相似相溶”可知，$CrO_2Cl_2$ 是非极性分子。
(3)苯、$CH_3OH$、$HCHO$、$CS_2$、$CCl_4$ 分子中碳原子的杂化方式分别是 $sp^2$、$sp^3$、$sp^2$、$sp$、$sp^3$。$CS_2$、$CO_2$ 分子的空间结构都是直线形，根据结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，物质的熔点、沸点越高，故 $CS_2$ 的熔点高于 $CO_2$ 的。
(4)由常温下 $Ni(CO)_4$ 易挥发，可知 $Ni(CO)_4$ 为共价化合物分子，因为 $Ni(CO)_4$ 为正四面体形，所以 $Ni(CO)_4$ 为非极性分子，根据“相似相溶”可知，$Ni(CO)_4$ 易溶于 $CCl_4$ 和苯。
(5)由有机化合物分子与 $H_2O$ 分子之间能否形成氢键的角度思考其原因。
答案
(1)D
(2)非极性
(3)①③ 直线形 $CS_2$
(4)BC
(5)甲醛、甲醇和甲酸等分子中的碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与 $H_2O$ 形成分子间氢键，而 $CH_4$、$HCOOCH_3$ 与 $H_2O$ 难形成分子间氢键