《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

1. (双选)某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点，你认为正确的是(AD)。

A.元素周期表的形成是由原子的结构决定的
B.每一周期的元素原子价层电子排布均是从ns¹开始至ns²np⁶结束
C.基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p³和1s²2s²2p⁶3s²3p³的两元素位于同一周期
D.一般周期序数越大，该周期所含金属元素种数越多

答案： 1.AD 解析元素周期表的形成原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，A项正确;第一周期的元素原子价层电子排布从1s¹ 开始到1s² 结束，B
项错误;核外电子排布式为1s²2s²2p³ 的元素位于
第二周期，而核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³
的元素位于第三周期，C项错误;一般周期序数越
大，该周期所含金属元素的种数越多，D项正确。

2. 部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是(B)。


A.虚线左侧是金属元素
B.As处于第五周期第ⅤA族
C.Si、Ge可作半导体材料
D.Sb既有金属性又有非金属性

答案： 2.B 解析虚线左侧是金属元素，虚线右侧是非金属元素，从图中也可以明显看出铝、锗、锑、钋元素是金属元素，A项正确;As为33号元素，位于第四周期，B项错误;我们往往从金属元素与非金属元素分界线处寻找半导体材料，C项正确;处于金属元素与非金属元素分界线两边的元素，往往既有金属性又有非金属性，D项正确。

3. (双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是(AC)。

A.最外层有3个电子的原子
B.最外层电子排布为ns²的原子
C.最外层有3个未成对电子的原子
D.次外层无未成对电子的原子

答案： 3.AC 解析最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns²np¹，属于第ⅢA族元素原子，A项符合题意;最外层电子排布为ns²的元素除了第ⅡA族元素属于主族元素外，还有He(1s²)属于0族，有些过渡元素如Fe、Ti、Zn，最外层电子排布均为4s²，它们都不是主族元素，B项不符合题意;因最外层电子数最多不超过8，故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布为ns²np³，该元素一定为主族元素，C项符合题意;次外层无未成对电子的原子，可能为主族元素，如O：
1s²2s²2p⁴，可能为0族元素，如Ne:1s²2s²2p⁶，也可
能为副族元素，如Cu：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，D
项不符合题意。

4. (双选)竹山硒茶在延缓衰老、调节代谢、改善免疫等方面功能卓越，是十堰建设国家绿色农产品输出地的“绿先锋”。已知硒元素与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒元素的说法不正确的是(BC)。

A.硒元素原子最外层电子排布式为4s²4p⁴
B.硒元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SeO₃
C.Br的非金属性比Se的非金属性弱
D.O和Se为p区元素，K为s区元素

答案： 4.BC 解析由题给信息可知，Se 位于第四周
期第ⅥA族，主族元素原子最外层电子数与其族序
数相等，故Se原子最外层电子数是6，最外层电子
排布式为4s²4p⁴，A项正确;Se元素的最高正化合
价为+6价，则其最高价氧化物对应水化物的化学
式为H₂SeO₄，B项错误;同周期主族元素，元素的
非金属性随原子序数的增大而增强，Br和Se属于
同周期主族元素，且原子序数：Br＞Se，所以Br的
非金属性比Se的非金属性强，C项错误;根据O、
Se、K在周期表中的位置可知，O和Se为p区元
素，K为s区元素，D项正确。

5. 已知元素周期表中共有18纵列，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素大致划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

(1) 请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。
(2) 有的同学受这种划分的启发，认为6、7纵列的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_______区。
(3) 请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。
(4) 随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。第七周期已经排满，元素周期表共排布_______种元素。

答案：
5.解析
(1)正确理解题意，明确按构造原理分
区的含义即可，注意把握关键信息“最后填入的电
子的能级符号”。
(2)ds区价层电子排布式为(n−1)d¹⁰ns¹ 和
(n−1)d¹⁰ns²，而d区内6纵列部分元素的价层电
子排布式为(n−1)d⁵ns¹，7纵列部分元素的价层电
子排布式为(n−1)d⁵ns²，因此类比可以放在ds区。
(3)4s轨道半充满，即为4s¹，根据构造原理和
能量最低原理、洪特规则，该元素原子的电子排布
式可能为[Ar]4s¹(K)或[Ar]3d⁵4s¹(Cr)或
[Ar]3d¹⁰4s¹(Cu)，分别标在元素周期表中相应位
置即可。
(4)根据0族元素原子序数知，第七周期排满，
其0族元素的原子序数为2+8+8+18+18+
32+32=118。
答案
(1)如图：

(2)ds
(3)见上图
(4)118