《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

[例题1]四种元素的基态原子的电子排
布式如下:①1s²2s²2p63s²3p⁴ ②1s²2s²²2p⁶3s²3p)³
③1s²2s²2p² ④1s²2s²2p²,则四种原子的
半径按由大到小的顺序排列正确的是
(B)。

A.①＞②＞③＞④
B.②＞①＞③＞④
C.②＞①＞④＞③
D.①＞②＞④＞③

答案： B

[变式训练1]下列各组粒子半径的比
较正确的是(A)。
①C1＜C1−
A1²+ ③Ca²+＜Ca＜Ba ④S²−＜Se²−＜
Br−

A.①和③
B.①和②
C.③和④
D.①和④

答案： A

1.下表是第二、第三周期元素的第一电离能数据:

(1)将上表数据，以原子序数为横坐标，以第一电离能为纵坐标画图。
(2)讨论 Li～Ne 和 Na～Ar 第一电离能变化的总趋势。
(3)试从两个不同的视角解释表中 B 与 Al、O 与 S 两处的反常现象。
2.下表数据为Na、Mg、A1逐级失去电
子的电离能(单位:kJ.mol−1):

分析上表中各元素原子的逐级电离能
的变化，回答下列问题。
(1)为什么同一元素的电离能逐级
增大?
(2)为什么Na、Mg、A1的化合价分别
为+1、+2、+3价？

答案：
1.
(1)
(2)Li～Ne和Na～Ar的第一电离能变化总体呈增大的趋势。
(3)角度一 从洪特规则特例方面：电离能大小反常的是B与Al、O与S。Be、Mg的2s、3s能级分别有2个电子，为全充满的稳定结构，所以第一电离能是Be比B大，Mg比Al大。N、P的2p、3p能级分别有3个电子，为半充满的较稳定结构，所以第一电离能是N比O大，P比S大。
角度二 能量的高低方面：B与Al的第一电离能失去的电子是np能级的，该能级电子的能量比左边Be与Mg失去的ns能级电子的能量高。
2.
(1)同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I₁＜I₂＜I₃＜……，这是由于原子失去一个电子变成＋1价阳离子后，半径变小，核电荷数未变而电子数目变少，原子核对电子的吸引作用增强，因而第二个电子比第一个电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量。同理，I₃＞I₂，I₄＞I₃……Iₙ₊₁＞Iₙ。
(2)Na的I₁比I₂小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成＋1价离子；Mg的I₁和I₂相差不多，而I₂比I₃小很多，所以Mg容易失去两个电子形成＋2价离子；Al的I₁、I₂、I₃相差不多，而I₃比I₄小很多，所以Al容易失去三个电子形成＋3价离子。