《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

二、共价键的键参数
1. 键参数——键能、键长与键角

2. 键参数与分子结构和性质的关系

答案： 二、1.气态分子 能量 298.15K、101kPa 稳定 难 核间距 越大 稳定 共价键 方向性 空间结构2.稳定性 空间结构

【自主思考 1】为什么不可能有 NH₄、H₃O、H₂Cl 分子的形成？

答案： [自主思考1]提示 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。N原子p能级上有三个未成对电子，N可形成三个共价键，而不能形成NH₄分子；O原子p能级上有两个未成对电子，O可形成两个共价键，而不能形成H₃O分子；H、Cl都只有一个未成对电子，因而只能形成HCl，而不能形成H₂Cl。

【自主思考 2】根据价键理论分析氮气分子中的成键情况，并解释 N₂通常稳定的原因。

答案： [自主思考2]提示 氮原子各自用三个p轨道分别与另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。N₂分子中存在N≡N，其键能大，破坏它需要消耗较大的能量，因而N₂通常很稳定。

1. 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)两个原子之间形成共价键时，最多有一个 σ键。(√)
(2)气体双原子单质分子中，一定有 σ键，可能有 π键。(√)
(3)一般来说，σ键原子轨道重叠的程度比 π键原子轨道重叠的程度大，形成的共价键强度大。(√)
(4)金属元素原子和非金属元素原子间一定不能形成共价键。(×)
(5)键能越大，键长越长，共价化合物越稳定。(×)
(6)两个 H 原子和 1 个 O 原子结合生成 H₂O，表现了共价键的方向性。(×)
(7)CO₂的键角大于 NH₃的键角。(√)

答案： 1.答案
(1)√
(2)√
(3)√
(4)×
(5)×
(6)×
(7)√

2. 下列说法正确的是(C)。
A.π键是由两个 p 轨道“头碰头”重叠形成的
B.σ键的电子云图形是镜面对称的，而 π键的电子云图形是轴对称的
C.C₂H₆分子中的共价键全为 σ键
D.H₂分子中含 σ键，而 F₂分子中除 σ键外，还含有 π键

答案： 2.C