《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

1. 关于 σ键和 π键的比较，下列说法不正确的是(C)。

A.σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
B.σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C.σ键不能断裂，π键容易断裂
D.氢原子只能形成 σ键，氧原子可以形成 σ键和 π键

答案： 1.C 解析σ键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。

2. 下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是( )。

答案： 2.A 解析由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，O、S均形成2个共价键。A项中O原子之间不可能形成双键；B项是过氧乙酸，含有过氧键“O—O”；C项相当于S取代了CH₃OH中的氧原子；D项中Si原子形成4个共价键。

3. 下列分子中既不存在 s-p σ键，也不存在 p-p π键的是(D)。

A.HCl
B.HF
C.CO₂
D.SCl₂

答案：
3.D 解析A项和B项，HCl和HF分子中都含有s-pσ键；C项，CO₂分子中含有C=O，有p-pπ键存在；D项，SCl₂分子中只存在2个p-pσ键

4. 下列说法正确的是(D)。

A.键角决定了分子的空间结构
B.CH₄、CCl₄中键长相等，键角不同
C.C=C 的键能是 C—C 的键能的两倍
D.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

答案： 4.D 解析分子的空间结构是由键角和键长共同决定的，A项错误；CH₄、CCl₄分子均为正四面体形，它们的键角相同，键长不相等，B项错误；C=C由一个σ键和一个π键构成，通常而言σ键的键能大于π键的键能，故C=C的键能应小于C—C的键能的两倍，C项错误。

5. NH₃分子的空间结构是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(C)。

A.NH₃分子内只含有 3 个 σ键
B.分子内 3 个 N—H 的键长相等，键角相等
C.NH₃分子内 3 个 N—H 的键长相等，3 个键角都等于 107°
D.NH₃分子内 3 个 N—H 的键长相等，3 个键角都等于 120°

答案： 5.C 解析若NH₃分子是平面正三角形结构，3个N—H的键长相等，键角是120°；若NH₃分子是三角锥形结构，3个N—H的键长相等，键角为107°，C项正确。

6. 氰气的化学式为(CN)₂，结构式为 N≡C—C≡N，性质与 Cl₂相似，下列叙述正确的是(C)。

A.分子中 N≡C 的键长大于 C≡C 的键长
B.一个(CN)₂分子只含有 2 个 σ键和 4 个 π键
C.在一定条件下可发生加成反应
D.不与 NaOH 溶液反应

答案： 6.C 解析成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C原子半径，故N≡C的键长小于C≡C的键长，A项错误；N≡C中有1个σ键和2个π键，1个(CN)₂分子中含有4个π键，1个C—Cσ键、2个C—Nσ键，故σ键有3个，B项错误；π键易断裂而发生加成反应，C项正确；(CN)₂与Cl₂性质相似，可与NaOH溶液反应，D项错误。

7. 意大利罗马大学的学者获得了极具理论研究意义的气态 N₄分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol N—N 吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 放出 942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(B)。


A.N₄属于一种新型的化合物
B.N₄分子中只有 σ键
C.N₄分子中 N—N 的键角为 109°28′
D.1 mol N₄转变成 N₂将吸收 882 kJ 热量

答案： 7.B 解析N₄是由N元素形成的单质，A项错误；N₄分子中N与N之间形成单键，且全部为σ键，B项正确；N₄分子是正四面体结构，N—N的键角为60°，C项错误；1molN₄转变为N₂放出的热量为2×942kJ−6×167kJ=882kJ，D项错误。