《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

1. 某原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，下列说法中不正确的是(D)。

A.该元素原子中共有25个电子
B.该元素原子核外有4个能层
C.该元素原子最外层共有2个电子
D.该元素原子M层共有8个电子

答案： 1.D 解析 从核外电子排布式看，该原子核外有4个能层，最外层有2个电子，B、C项正确；各能级的电子数之和为25，A项正确；M层电子排布为3s²3p⁶3d⁵，故该能层电子数为13，D项错误。

2. 30号元素锌的简化电子排布式正确的是(D)。

A.[Ne]3d¹⁰4s²
B.[Ar]3d¹⁰4s²4p²
C.[Ar]3d⁸4s²4p²
D.[Ar]3d¹⁰4s²

答案： 2.D 解析 根据构造原理可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，除3d¹⁰4s²外，锌原子内层电子的排布与稀有气体元素原子Ar的电子排布相同，因此锌的简化电子排布式可写为[Ar]3d¹⁰4s²。

3. X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子的价层电子排布可能是(A)。
① X：3s²3p¹ Y：3s²3p⁵ ② X：2s²2p³ Y：2s²2p⁴ ③ X：3s²3p¹ Y：3s²3p⁴ ④ X：3s² Y：2s²2p³

A.②③
B.①②
C.①④
D.③④

答案： 3.A 解析①X为Al元素，Y为Cl元素，两者形成的化合物为AlCl₃，不符合题意；②X为N元素，Y为O元素，两者可形成N₂O₃，符合题意；
③X为Al元素，Y为S元素，两者可形成Al₂S₃，符合题意；④X为Mg元素，Y为N元素，两者可形成Mg₃N₂，不符合题意。

4. 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。基态Ar原子与S²⁻的核外电子排布式相同，都是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。下列说法正确的是(C)。

A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

答案： 4.C 解析 虽然基态Ar原子与S²⁻的核外电子排布式相同，都是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，但是Ar原子与S²⁻的核电荷数不同，对核外电子的吸引力不同，两粒子的1s能级上电子的能量不相同，3p能级上的电子离核的距离也不相同。两粒子都达8电子稳定结构，但化学性质不相同，Ar原子稳定，S²⁻具有还原性。

5. (双选)主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(AB)。

A.Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
B.F⁻：1s²2s²3p⁶
C.Al：1s²2s²2p⁶3s²3p¹
D.Cl⁻：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

答案： 5.AB 解析Ca²⁺的电子排布式为
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，F⁻的电子排布式为1s²2s²2p⁶，
A、B项错误。

6. (1) Cl原子核外电子能量最高的电子所在的能级是3p。
(2) 基态Si原子中，核外电子占据最高能层的符号为M，该能层上有3个能级，电子数为4。
(3) 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，其原因是金属原(离)子核外电子吸收能量由基态跃迁到激发态，激发态的电子从能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以一定波长(可见光区域)的光的形式释放能量。
(4) 根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。
① A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。
② B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。
③ 基态Ni²⁺、Fe³⁺、N³⁻的电子排布式分别为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸、_、_。

答案： 6.解析
(1)Cl原子核外有17个电子，排布在1s、2s、2p、3s、3p5个能级上，能量最高的电子在
3p能级上。
(2)Si原子核外有14个电子，K、L、M能层上分别有2、8、4个电子，所以电子占据的最高能层为M层，该能层有3s、3p、3d三个能级，该能层上排有4个电子。
(4)①A元素原子的L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。②当B元素原子的次外层为K层时，最外层电子数为3，则B为硼；当B元素原子的次外层为L层时，最外层电子数为1.5×
8=12，违背了电子排布规律，故不可能为该情况。
③Ni的原子序数为28，根据构造原理，基态Ni原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，故Ni²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸；基态Fe原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；N的原子序数为7，基态N原子的电子排布式为1s²2s²2p³，故
N³⁻的电子排布式为1s²2s²2p⁶。
答案
(1)3p
(2)M 3 4
(3)金属原(离)子核外电子吸收能量由基态跃迁到激发态，激发态的电子从能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以一定波长(可见光区域)的光的形式释放能量
(4)①1s²2s²2p⁶3s²3p² ②1s²2s²2p¹
③1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
1s²2s²2p⁶