《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

[自主思考2]按照第一电离能的递变规律可推测:第一电离能最大的元素和第一电离能最小的元素在周期表中的哪个位置？

答案： [自主思考2]提示根据第一电离能的递变规律：每个周期的第一种元素(氢和碱金属)的第一电离能最小，最后一种元素(稀有气体)的第一电离能最大，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势；同族元素从上到下，元素的第一电离能变小。可知第一电离能最大的元素位于周期表的右上方，即稀有气体元素He；元素的第一电离能最小的元素位于周期表的左下方，即Cs元素(一般不考虑放射性元素Fr)。

下图是第二、第三周期元素的原子半径模型:

请你分析上述原子半径模型，回答下列问题。
1.根据原子半径模型，请你总结出同周期、同主族元素原子半径递变的一般规律，并解释产生这一变化的原因。
2.能层数越大，原子半径一定越大吗？请你举例说明。

答案： 1. 解：同周期元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小。原因：同周期元素电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径减小。
同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。原因：同主族元素最外层电子数相同，随着电子层数的递增，原子半径增大。
2. 不一定。例如：$Li$的能层数为$2$，$Cl$的能层数为$3$，但$Li$的原子半径大于$Cl$的原子半径。