《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第二册人教版》

阅读下图，回答下列问题。

1. 卤素的氢化物的沸点大小顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl，试分析其原因。
2. 在第ⅥA族元素的氢化物中，为什么H₂O的相对分子质量小于同主族其他元素的氢化物，但沸点却比其他元素的氢化物的沸点高？
3. 为什么CCl₄、SiCl₄、SnCl₄的稳定性逐渐减弱，而它们的沸点逐渐升高？
4. 共价键有方向性，范德华力、氢键也有方向性吗？范德华力、氢键的大小影响分子的稳定性吗？

答案： 1.提示 对于组成和结构相似的分子来说，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故沸点大小顺序是HI＞HBr＞HCl，但由于HF分子间形成氢键增大了分子之间的作用力，虽然相对分子质量小，但沸点最高。
2.提示 因为H₂O的分子间能形成氢键，同主族其他元素的氢化物分子间不能形成氢键，所以H₂O的沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点。
3.提示 分子的稳定性取决于分子中共价键的键长和键能，CCl₄、SiCl₄、SnCl₄中共价键的键长逐渐变长，键能逐渐减小，分子的稳定性逐渐减弱；由分子构成的物质的沸点取决于分子间作用力的大小，CCl₄、SiCl₄、SnCl₄的组成和结构相似，随相对分子质量的增加，它们分子间的作用力逐渐增大，沸点逐渐升高。
4.提示 范德华力无方向性，氢键有方向性。范德华力、氢键的大小不影响分子的稳定性。